Question

將一定量的固體Ag₂SO₄置于容積不變的容器中（裝有少量V₂O₅），在某溫度下發(fā)生反應：Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）．反應經(jīng)過10min達到平衡，測得c（SO₃）=0.4mol/L、c（SO₂）=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、容器里氣體的密度為40 g/L
• B、SO₃的分解率為20%
• C、在這10 min內(nèi)的平均速率為υ（O₂）=0.005 mol?L^-1?min^-1
• D、化學反應速率：υ（Ag₂SO₄）=υ（SO₃）

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：已知①Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）?2SO_2（g）+O₂（g），平衡時c （SO₂）=0.1mol/L，則由反應②可知消耗SO₃0.1mol/L，測得c （SO₃）=0.4mol/L，可知反應①共生成SO₃的濃度為0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，以此解答該題．

解答： 解：已知①Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）?2SO_2（g）+O₂（g），平衡時c （SO₂）=0.1mol/L，則由反應②可知消耗SO₃0.1mol/L，測得c （SO₃）=0.4mol/L，可知反應①共生成SO₃的濃度為0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，
A．c （SO₂）=0.1mol/L，則c （O₂）=0.05mol/L，設容器體積為1L，則容器里氣體的密度為

0.4mol/L×1L×80g/mol+0.1mol/L×1L×64g/mol+0.05mol/L×1L×32g/mol

1L

=40g/L，故A正確；
B．反應②中SO₃的分解率為

0.1mol/L

0.5mol/L

×100%=20%，故B正確；
C．平衡時c （SO₂）=0.1mol/L，則c（O₂）=0.05mol/L，在這10min內(nèi)平衡時氧氣的反應速率=

0.05mol/L

10min

=0.005mol/（L?min），故C正確；
D．因為純固體不可以用來表示反應速率，所以υ（Ag₂SO₄）表達錯誤，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意根據(jù)兩個反應的濃度關系結合方程式進行計算，易錯點為D，注意純固體不可以用來表示反應速率．