【題目】苯酚是一種重要的化工原料.以苯酚為主要起始原料,經(jīng)下列反應可制得香料M和高分子化合物N.(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)
(1)由苯酚生成A的化學方程式是 .
(2)已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應,C的一氯代物有2種,與C含有相同官能團的同分異構(gòu)共有種,C的結(jié)構(gòu)簡式是;
(3)B與C反應的化學方程式是 .
(4)由苯酚生成D的化學方程式是由D生成N的反應類型是
(5)以苯酚為基礎原料也可以合成防腐劑F.經(jīng)質(zhì)譜分析F的相對分子質(zhì)量為152,其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31%,F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O.則F的分子式是 . 已知:①芳香族化合物F能與NaHCO3溶液反應,且不能發(fā)生水解反應;
②F的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子;
③分子結(jié)構(gòu)中不存在“﹣O﹣O﹣”的連接方式.F的結(jié)構(gòu)簡式是 .
【答案】
(1) +NaOH→ +H2O
(2)7;
(3)
(4)2 + ? +H2O;聚反應
(5)C8H8O3;
【解析】解:苯酚與氫氧化鈉反應生成苯酚鈉,故A為 ,由轉(zhuǎn)化關系可知B為 ,C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應,屬于飽和一元醇,C的一氯代物有2種,分子中有2種H原子,故C的結(jié)構(gòu)簡式是 ,B與C發(fā)生酯化反應生成M,則M為 .苯酚與丙酮反應生成D,D的分子式為C15H16O2 , 再結(jié)合N的結(jié)構(gòu)可知D為 .(1)苯酚與氫氧化鈉反應生成苯酚鈉,反應方程式為: +NaOH→ +H2O,所以答案是: +NaOH→ +H2O;(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是 ,與C含有相同官能團的同分異構(gòu),可以看作戊烷被羥基取代,正戊烷被羥基取代有3種,異戊烷被羥基取代有4種,新戊烷被羥基取代得到C,不含C共有7種,所以答案是:7; ;(3)B與C反應的化學方程式是: ,所以答案是: ;(4)由苯酚生成D的化學方程式是:2 + +H2O;生成N的反應類型是縮聚反應 所以答案是:2 + +H2O;縮聚反應;(5)以苯酚為基礎原料也可以合成防腐劑F.經(jīng)質(zhì)譜分析F的相對分子質(zhì)量為152,其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31%,則分子中氧原子數(shù)目為 =3,芳香族化合物F能與NaHCO3溶液反應,且不能發(fā)生水解反應,故分子中含有苯環(huán)、﹣COOH,假定為二元取代,則剩余基團的相對分子質(zhì)量為152﹣76﹣45=31,且含有1個O原子,完全燃燒只生成CO2和H2O,故剩余基團為﹣OCH3或﹣CH2OH,故F的分子式為C8H8O3 , F的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子,分子結(jié)構(gòu)中不存在“﹣O﹣O﹣”的連接方式,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是 ,所以答案是:C8H8O3 , .
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.紙層析是色譜分析法的一種,可用于分離結(jié)構(gòu)相近、性質(zhì)相差較明顯的物質(zhì)
B.電解精煉、結(jié)晶、加熱等方法是分離、提純固體樣品的基本方法
C.用玻璃棒攪動或投入幾粒晶體是破壞溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象的常用方法
D.吸濾僅僅能加快過濾速度和得到更干燥的沉淀,但不能使沉淀顆粒變粗變大
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【題目】下列說法正確的是( )
A.國慶70周年大典放飛的氣球由可降解材料制成,主要成分是聚乙烯
B.殲- 20上用到的氮化鎵材料是一種金屬合金材料
C.我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維,是一種無機非金屬材料
D.“綠水青山就是金山銀山”。推廣聚氯乙烯代替木材,生產(chǎn)快餐盒等,以減少術材的使用
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【題目】在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 , 在一定條件下發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g )△H<0,反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖:
(1)根據(jù)上圖,計算從反應開始到平衡時,平均反應速率v(NH3)為 .
(2)反應達到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 .
A.0.20mol/L
B.0.12mol/L
C.0.10mol/L
D.0.08mol/L
(3)反應達到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)
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【題目】鋰元素被譽為“能源元素”.鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能,在化工、電子、宇航、核能、能源等領域都得到廣泛應用.
(1)Ⅰ鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;鋰暴露在濕空氣中時,會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑,更長時間則變成白色.生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰,最終生成碳酸鋰.寫出生成氮化鋰的化學方程式 .
(2)Ⅱ下面是從鋰輝石(Li2OAl2O3SiO2)中提出鋰的工業(yè)流程示意圖.
①高溫煅燒時的反應原理為:
Li2OAl2O3SiO2+K2SO4═K2OAl2O3SiO2+Li2SO4
Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4═Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為:K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ .
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
沉淀完全的pH | 4.7 | 9.0 | 3.2 | 10.1 |
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度(g/100g水)
溫度 | 10℃ | 20℃ | 50℃ | 80℃ |
Li2SO4 | 35.4 | 34.7 | 33.1 | 31.7 |
Li2CO3 | 1.43 | 1.33 | 1.08 | 0.85 |
a.浸取時使用冷水的原因是 .
b.濾渣2的主要成分為 .
c.流程中分2次調(diào)節(jié)pH(pH7~8和pH>13),有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH>13,結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后,隨著放置時間延長,白色沉淀增加,最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多.Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是 , 用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因 .
d.加熱濃縮的作用是 .
e.洗滌Li2CO3晶體使用 .
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【題目】某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱,按下圖裝置進行試驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。
可選藥品:濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應,能與NO2反應
(1)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是__________
(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾通入_________氣體(填化學式)一段時間,關閉彈簧夾,將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)。
(3)實驗應避免有害氣體排放到空氣中,裝置③中盛放的藥品是_________;裝置⑥中盛放的藥品是_________。
(4)裝置②中盛放的藥品是_________;該裝置的作用是_______________________。
(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的試驗現(xiàn)象是__________________________________。
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【題目】下列關于氧化還原反應的敘述正確的是( )
A.在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
B.肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
C.非金屬單質(zhì)在反應中只作氧化劑
D.金屬原子失電子越多,其還原性越強
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【題目】為實現(xiàn)“綠色奧運”,下列建議不合理的是( )
A.推廣使用無磷洗滌劑
B.推廣垃圾分類存放、回收和處理
C.提倡使用手帕,減少餐巾紙的使用
D.提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋
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【題目】下列物質(zhì)發(fā)生變化時,所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是( )
A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w
B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w
C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化
D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中
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