【題目】某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱,按下圖裝置進行試驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。
可選藥品:濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應,能與NO2反應
(1)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是__________
(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾通入_________氣體(填化學式)一段時間,關閉彈簧夾,將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內。
(3)實驗應避免有害氣體排放到空氣中,裝置③中盛放的藥品是_________;裝置⑥中盛放的藥品是_________。
(4)裝置②中盛放的藥品是_________;該裝置的作用是_______________________。
(5)該小組得出的結論所依據(jù)的試驗現(xiàn)象是__________________________________。
【答案】 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O CO2 3mol·L-1稀硝酸 氫氧化鈉溶液 水 將NO2轉化為NO或3NO2+H2O=2HNO3+NO 裝置③中液面上方氣體仍為無色,裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
【解析】(1)裝置①中是銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水,發(fā)生反應的化學方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;(2)由于裝置中殘存的空氣,能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾,所以滴加濃硝酸之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣,則實驗的具體操作是:滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾通入CO2氣體一段時間,關閉彈簧夾,將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內;(3)實驗應避免有害氣體排放到空氣中,裝置③中盛放3mol·L-1稀硝酸驗證稀硝酸不能氧化一氧化氮;裝置⑥中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮防止污染大氣;(4)裝置②中盛放的藥品是水;該裝置的作用是將NO2轉化為NO,即3NO2+H2O=2HNO3+NO;(5)該小組得出的結論所依據(jù)的試驗現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色,裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色。
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【題目】已知在密閉容器中反應A(g)+3B(g)2C(g) 在一定溫度下達到平衡,
(1)在平衡時測得各物質的物質的量分別為n(A)=1.0mol、n(B)=0.4mol、n(C)=0.4mol,此時容器體積為2L,則此條件下的平衡常數(shù)K= .
(2)若保持溫度和壓強不變,在(1)中平衡中向上述容器中通入0.36mol A (g),平衡將(填“正向”、“逆向”或“不”)移動,用簡要的計算過程說明理由 .
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【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的相對位置如表,元素X的原子核外電子數(shù)是Z的2倍。下列說法不正確的是
A. W元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的高
B. 氣體分子(ZW)2的結構式為N≡C—C≡N
C. X、Y、W三種元素的簡單離子半徑最大的是Y
D. 元素X可在元素W單質中燃燒。
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A.NH4Cl溶液呈酸性,可用于去除鐵銹
B.SO2具有還原性,可用于漂白紙張
C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料
D.Na2SiO3溶液呈堿性,可用作木材防火劑
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【題目】苯酚是一種重要的化工原料.以苯酚為主要起始原料,經(jīng)下列反應可制得香料M和高分子化合物N.(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)
(1)由苯酚生成A的化學方程式是 .
(2)已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應,C的一氯代物有2種,與C含有相同官能團的同分異構共有種,C的結構簡式是;
(3)B與C反應的化學方程式是 .
(4)由苯酚生成D的化學方程式是由D生成N的反應類型是
(5)以苯酚為基礎原料也可以合成防腐劑F.經(jīng)質譜分析F的相對分子質量為152,其中氧元素的質量分數(shù)為31%,F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O.則F的分子式是 . 已知:①芳香族化合物F能與NaHCO3溶液反應,且不能發(fā)生水解反應;
②F的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子;
③分子結構中不存在“﹣O﹣O﹣”的連接方式.F的結構簡式是 .
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【題目】(1)下圖所示元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為___________
A.A B.B C.C D.D
(2)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質在冷濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。______________
②甲、乙兩元素相比較,金屬性較強的是_________(填名稱),可以驗證該結論的實驗是_______。
A.將在空氣中放置很久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
B.將這兩元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
C.將這兩元素的單質粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞
D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(3)上表中所列某些元素間能形成等電子的A、B、C、D、E五種微粒,A與C組成元素相同,B、E、D組成元素相同,它們間能發(fā)生如下反應:A+B=C+D,E+B=2D,則寫出B的電子式:______,比較C、B、D結合氫離子的能力由強到弱的順序為_________________(用化學式表示)。
(4)上表中c、h元素形成的簡單離子半徑之比________ 1(填〉或〈或 =)。
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【題目】可逆反應2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g),已知起始濃度c(A)=4molmol﹣1 , c(B)=3molmol﹣1 , C、D濃度均等于0,反應開始2秒后達到平衡狀態(tài),此時D的平衡濃度為0.5molL﹣1 , 則下列說法不正確的是( )
A.反應速率v(C)=1molL﹣1s﹣1
B.C的平衡濃度為4 molL﹣1
C.A的轉化率為25%
D.B的平衡濃度為1.5 molL﹣1
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【題目】銅是一種重要的有色金屬,近年來用途越來越廣泛.請回答下列問題:
(1)下列四種化合物中含銅量最高的是(填字母)
A.Cu5FeS4
B.CuFeS2
C.Cu2S
D.Cu2(OH)2CO3
(2)2014年我國精煉銅產(chǎn)量796萬噸,若全部由含Cu2S質量分數(shù)為32%的銅礦石冶煉得到,則需要銅礦石質量為萬噸.(保留一位小數(shù))
(3)可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物.在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液,再加入一定量的還原劑﹣﹣肼(N2H4),加熱并保持溫度在90℃,生成一種對環(huán)境無污染的氣體,反應完全后,分離,洗滌,真空干燥得到納米氧化亞銅固體(Cu2O).①該制備過程的反應方程式為 .
②工業(yè)上常用的固液分離設備有(填字母)
A.離心機 B.分餾塔 C.框式壓濾機 D.反應釜
(4)我國出土的青銅器工藝精湛,具有很高的藝術價值和歷史價值.但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕.如圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖:
①腐蝕過程中,負極是(填“a”“b”或“c”),正極反應方程式為 .
②環(huán)境中的Cl﹣擴散到孔口,并與正極產(chǎn)物和負極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為 .
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【題目】某實驗小組對含有Al3+的未知溶液進行了如下分析:
(1)滴加少量NaOH溶液,無明顯變化;
(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液,有白色膠狀沉淀生成;
(3)滴加過量的NaOH溶液,白色膠狀沉淀明顯減少。
實驗小組經(jīng)定量分析,得出如圖所示沉淀的物質的量與滴加NaOH溶液體積的關系。下列說法錯誤的是 ( 。
A. 該未知溶液中至少含有3種陽離子
B. NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol·L-1
C. 若另一種離子為二價陽離子,則a=40
D. 若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒,其質量可能為6 g
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