13．下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
①都是銀白色的柔軟金屬（除銫外），密度都比較小
②單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物
③堿金屬單質(zhì)都與水劇烈反應(yīng)　
④單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高．
A．①③B．②④C．①④D．②③

分析 ①銫是金黃色金屬；
②鋰燃燒生成氧化鋰；
③堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣；
④堿金屬熔沸點(diǎn)從上到下熔沸點(diǎn)依次降低．

解答 解：①銫是金黃色金屬，其他堿金屬都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小，故正確；
②鋰燃燒生成氧化鋰，得不到過氧化鋰，故錯(cuò)誤；
③堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，故正確；
④堿金屬熔沸點(diǎn)從上到下熔沸點(diǎn)依次降低，故錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿金屬的性質(zhì)，本題考查了，注意抓住堿金屬性質(zhì)遞變規(guī)律分析判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂的說法中，正確的是（　　）
A．氨基酸、多肽、蛋白質(zhì)都具有兩性
B．利用油脂在酸性條件下水解，可以產(chǎn)生甘油和肥皂
C．淀粉與纖維素分子式都為（C6H10O5）n，但結(jié)構(gòu)不同，所以它們互為同分異構(gòu)體
D．飽和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白質(zhì)的鹽析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）請(qǐng)用下列4種物質(zhì)的序號(hào)填空：
①O2�、贜H4NO3�、跭2O2�、躈H3，既有離子鍵又有極性鍵的是②．
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為．
（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×105Pa），但在180℃就開始升華．據(jù)此判斷，氯化鋁是共價(jià)化合物（填“共價(jià)”或“離子”）．
（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦�，�?jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是B．
A．c和f　　　　B．b和g        C．d和gD．b和e
②d與g元素形成的分子的結(jié)構(gòu)式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某烴中碳和氫的質(zhì)量比是24：5，該烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.59g•L-1，其分子式為（　　）
A．C2H6B．C4H10C．C5H8D．C7H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．元素周期表中有相鄰元素A、B、C，A與B同周期，B與C同主族，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為33，則（　�。�
A．B位于第二周期第ⅣA族
B．A在同周期元素中原子半徑最小
C．A、B沒有最高正化合價(jià)
D．B、C所形成的化合物會(huì)引發(fā)溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知R為短周期元素．在一定條件下，RO3n-與R2-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是（　�。�
A．R原子的最外層上有4個(gè)電子
B．RO3n-中的R只能被還原
C．HnRO3一定是強(qiáng)酸
D．R的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，結(jié)論正確的是（　�。�
操  作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)    論
A某溶液中加入氯化鋇、稀硝酸的
混合液		產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-或SO32-
B取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)焰色呈黃色該溶液一定是某鈉鹽的溶液
C把濕潤(rùn)的碘化鉀-淀粉試紙放入紅棕色的氣體中試紙變藍(lán)色氣體可能是NO2
D取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．連二亞硫酸鈉和過硫酸鈉是工業(yè)上的重要原材料，回答下列問題：
（1）硫在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族，連二亞硫酸是一種二元弱酸，寫出連二亞硫酸的第一步電離方程式：H2S204?HS204-+H+
（2）過硫酸鈉可溶于水，具有強(qiáng)氧化性，硫酸酸化的過硫酸鈉可直接氧化單質(zhì)銅：Na2S208+Cu═Na2SO4+CuSO4，其中，還原產(chǎn)物為Na2SO4、CuSO4（填化學(xué)式），反應(yīng)過程中，體系內(nèi)的溫度變化不大，但反應(yīng)開始較慢，反應(yīng)開始一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快，推測(cè)原因是Cu2+是反應(yīng)的催化劑．
（3）利用甲酸鈉（HCOONa）作還原劑，在NaOH溶液中可將SO2（溶解在甲醇中）還原為二亞硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O．
（4）在陽離子交換膜隔開的電解池中，電解NaHSO4水溶液可得到Na2S2O8．
①陰極產(chǎn)物為H2（填化學(xué)式）．
②陽極反應(yīng)式為2SO42--4e-=S2O82-．
③能穿過離子交換膜的離子是Na+，離子的移動(dòng)方向?yàn)閎→a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．
（2）②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）④、⑤可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的某化合物，寫出這種化合物的電子式：．

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