下列關于化學反應速率的說法正確的是 （   ）

A．化學反應速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加
B．化學反應速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
D．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

四位同學同時進行反應：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g)的速率測定實驗，分別測得反應速率如下：①v(A)=0.15mol/(L.s)    ②v(B)="0.6mol/(L.s)" ③v(C)="0.4mol/(L.s)" ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。其中，反應進行得最快的是(  )
A．①      B．②     C．③      D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是

A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應適當提高O2的濃度
D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕 
B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0 
C．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 
D．對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，0.2 mol·L-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合，再加水稀釋到100mL，其中最初產(chǎn)生CO2的速率最快的是

A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3
C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

是制備硫酸的重要反應。下列說法正確的是

A．加入催化劑，反應速率加快，反應的變大 
B．將平衡后的混合氣體用濃硫酸吸收，剩余的氣體只有 
C．98％的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為49％ 
D．若以稀硫酸為電解液，將該反應設計成原電池，放電過程中負極附近溶液的pH不斷減小 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，已知15℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol/L，下列說法中正確的是

A．密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應達到平衡狀態(tài)
B．15℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9（mol/L）3
C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數(shù)減小
D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入l mol CO2和3 molH2，發(fā)生如下反應：
，5 min后反應達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A． 0～5 min，CO2的平均反應速率為0．04 mol．(L．min)
B．反應
C．在T2℃時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有
D．若T1℃、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

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