是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列說法正確的是

A．加入催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的變大 
B．將平衡后的混合氣體用濃硫酸吸收，剩余的氣體只有 
C．98％的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為49％ 
D．若以稀硫酸為電解液，將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，放電過程中負極附近溶液的pH不斷減小 

D

解析試題分析：A、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，故△H不變，A錯誤；B、平衡混合物中除SO3和O2外還有SO2，濃硫酸只能吸收SO3，B錯誤；C、濃硫酸的密度大于水，故用等體積的水稀釋后，溶液的質(zhì)量小于原溶液的2倍，質(zhì)量分數(shù)＞原來的1/2，C錯誤；D、以該反應(yīng)設(shè)計的原電池，負極上的反應(yīng)為SO2變?yōu)镾O3，SO3與水生成硫酸，使氫離子濃度升高，pH減小，D正確。
考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)熱、化學(xué)平衡、溶液的計算、電化學(xué)知識等內(nèi)容。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞
D．增大反應(yīng)物濃度，使活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，對可逆反應(yīng)2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0 的敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動
B．增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，反應(yīng)速率會加快
D．升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于反應(yīng)aA+bB＝dD+eE，該化學(xué)反應(yīng)速率定義為。式中指物質(zhì)的反應(yīng)速率，、、、是化學(xué)計量數(shù)。298k時，測得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同濃度時化學(xué)反應(yīng)速率v見下表：

實驗編號
1
2
3
4
c(HI)/ mol·L-1
0.100
0.200
0.300
0.100
c(H2O2)/ mol·L-1
0.100
0.100
0.100
0.200
v/ mol·L-1·s-1
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
以下說法正確的是
A．實驗1、2中，(H2O2)相等
B．將濃度均為0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等體積混合，反應(yīng)開始時="0.0304" mol·L-1·s-1
C．與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數(shù)
D．實驗4，反應(yīng)5秒后H2O2濃度減少了0.0755 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同。（已知：2NO2N2O4△H＜0）下列敘述正確的是

A. 到達平衡時A和B中NO2氣體體積分數(shù)相同
B. 若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時A、B中NO2的轉(zhuǎn)化率都增大
C. 若氣球的體積不再改變，表明B中反應(yīng)已達到平衡
D. 室溫下，若設(shè)法使A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時B中氣體的顏色較深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（   ）
A．半分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率：5v(B)=6v(D)       B．C的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L-1·s-1
C．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol        D．容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　    )

A．A是反應(yīng)物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L－1·min－1
D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是                                             （  ）
   
A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 04 mol·L－1·min－1
B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．200℃時向容器中再充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡，A 的體積分數(shù)小于0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 （   ）

A．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢
D．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度

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