【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A.硝酸鉀B.蔗糖C.金屬銅D.食鹽水

【答案】A

【解析】

A．硝酸鉀在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)，A正確；

B．蔗糖為在水溶液和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ�，屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．銅為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．食鹽水為混合物不是化合物，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 硅太陽(yáng)能電池供電原理與該電池相同

B. 光照時(shí)， H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移

C. 光照時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為 VO2+-e－+H2O=VO2++2H+

D. 夜間無(wú)光照時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為V3++e－=V2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.氣體摩爾體積就是22.4L

B.任何狀況下，1mol任何氣體的體積一定是22.4

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L鐵含有6.02×1023個(gè)分子

D.1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（　　）
A.用石墨作電極電解飽和NaCl溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B.向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+剛好沉淀完全：
Al3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓
C.過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br﹣═4Cl﹣+2Fe3++Br2
D.向氯化鋁溶液通入過(guò)量的氨氣：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價(jià)值的單質(zhì)S。

（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示：

①分析可知X為____________(寫(xiě)化學(xué)式)，0～t1時(shí)間段的溫度為_________________，0～t1時(shí)間段用SO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________________。

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應(yīng)的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。

②計(jì)算a點(diǎn)的平衡常數(shù)為_______________________。

（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________，25℃時(shí)用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為__________________。已知：H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是：SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 0.1 mol BaCl2固體中所含離子總數(shù)為0.3 NA

B. 25 oC時(shí)，pH=1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g H2O2中所含共用電子對(duì)數(shù)為2 NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí)，吸收SO2的體積為0.224 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（ ）

A. 電解飽和食鹽水，產(chǎn)生黃綠色氣體：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑

B. 用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3：CO32- + Ca2+ ==== CaCO3↓

C. 濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：2NH3 + 3Cl2 === 6HCl + N2

D. 銅絲溶于濃硝酸生成綠色溶液：3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3氣體所含的原子個(gè)數(shù)相等，則甲、乙兩容器的體積之比為（ ）
A.2：1
B.1：2
C.1：1
D.1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知BeCl2為共價(jià)化合物。 下列對(duì)于BeCl2分子的說(shuō)法正確的是

A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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