【題目】下列離子方程式中正確的是(  )
A.用石墨作電極電解飽和NaCl溶液:2Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH
B.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全:
Al3++SO42+Ba2++3OH﹣═BaSO4↓+Al(OH)3
C.過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中:2Cl2+2Fe2++2Br﹣═4Cl+2Fe3++Br2
D.向氯化鋁溶液通入過量的氨氣:Al3++4OH﹣═AlO2+2H2O

【答案】A
【解析】A、用石墨作電極電解飽和NaCl溶液:2Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH,A符合題意;

B、向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全,明礬和氫氧化鋇按照2:3反應(yīng),2Al3++3SO42+3Ba2++6OH═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,B不符合題意;

C、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中,溴離子和亞鐵離子全部被氧化,離子方程式中溴化亞鐵符合分子式的組成比;2Cl2+2Fe2++4Br﹣═4Cl+2Fe3++2Br2,C不符合題意;

D、向氯化鋁溶液通入過量的氨氣:Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3H+,D不符合題意;

所以答案是:A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)A、B、C、D、E、G均為元素周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。A 元素原子核外電子分占3 個(gè)不同能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同;B 元素的簡單氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽;C 元素為非金屬元素且基態(tài)原子的p 能級(jí)上電子數(shù)比s能級(jí)上電子數(shù)多1;D元素的原子序數(shù)等于B、C兩元素原子序數(shù)之和,E 是前四周期元素中基態(tài)原子中含單電子數(shù)最多的元素;G元素位于周期表第11縱行。

(1)E屬于____區(qū)的元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________________

(2)五種元素中,電負(fù)性最大的是__________________(填元素符號(hào))。

(3)B與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____________________(用元素符號(hào)表示)。

(4)下圖是已經(jīng)合成的最著名的“D-B”化合物的分子結(jié)構(gòu)!癉-B”化合物在研磨或迅速加熱時(shí)會(huì)劇烈分解并引起爆炸,生成非常穩(wěn)定的兩種單質(zhì)分子(相對(duì)分子質(zhì)量之比為7:64),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)A 元素的最高價(jià)含氧酸根離子( 只含A 和氧兩種元素)的空間構(gòu)型為__________________,該酸根離子的中心原子的軌道雜化類型為________________________,與該酸根離子互為等電子體的一種分子為______(填化學(xué)式)。

(6)已知G 與C1元素的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:則該化合物的化學(xué)式是__________,若G 與Cl原子最近的距離為a cm,則該晶體的密度為_________g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡片上記錄如下,其中正確的是( )

①Zn為正極,Cu為負(fù)極;②H+向負(fù)極移動(dòng);③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu;④Cu極和Zn極上都有H2產(chǎn)生;⑤產(chǎn)生的電流迅速減。虎拚龢O的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有

A. Na+ B. F C. Al3+ D. S2—

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯。

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
(2)B中盛放的試劑是。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,取下試管B振蕩,靜置。該過程中的現(xiàn)象是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、W、Z 是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知 W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18,中子數(shù)為 10,XNe原子的核外電子總數(shù)相差 1;Y 的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料; Z 的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。 下列說法正確的是(

A. 最高化合價(jià): X>Y>Z>W(wǎng)

B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: Z>Y>W(wǎng)

C. Y 的氧化物與 X、 Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)

D. X、 Z、 W 三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A.硝酸鉀B.蔗糖C.金屬銅D.食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是用點(diǎn)滴板探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后,立即用培養(yǎng)皿罩住整個(gè)點(diǎn)滴板。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是(  )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋

A

紅色石蕊試紙變藍(lán)

NH3極易溶于水

B

濃硫酸附近無白煙

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

C

氯化鋁溶液變渾濁

NH3與AlCl3溶液反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3

D

濃鹽酸附近有白煙

NH3與揮發(fā)出的HCl反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,若錐形瓶內(nèi)是水,分液漏斗內(nèi)的液體也是水,向燒杯內(nèi)滴加水時(shí),發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移,恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是

A. 過氧化鈉 B. 氧化鈉

C. D.

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