【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系中,不正確的是:

A. 等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. 濃度相同的下列溶液: ①(NH4) 2 Fe(SO4)2 ②(NH4) 2 CO3 ③(NH4) 2SO4 ,NH4+濃度由大到小的順序是:①>③>②

C. 濃度均為0.1 mol·L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中:若c(OH-)分別為c1c2、c3,則c3c2c1

D. NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

【答案】D

【解析】

A.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4NaOH溶液混合,反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為等濃度的(NH4)2SO4Na2SO4,NH4+水解,溶液呈酸性,則c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-),一般來(lái)說(shuō),單水解的程度較弱,則有c(NH4+)>c(H+),應(yīng)有c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故A正確;B.硫酸亞鐵銨中,亞鐵離子對(duì)銨根離子的水解起到抑制作用;碳酸銨中,碳酸根對(duì)銨根離子的水解起到促進(jìn)作用,硫酸根離子不影響銨根離子的水解,所以三種溶液中NH4+濃度大小為:①>>②,故B正確;C.已知酸性:CH3COOH>H2CO3-OH,酸性越弱,對(duì)應(yīng)的鹽類水解程度越大,則濃度均為0.1 molL-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中:若c(OH-)分別為c1、c2、c3,則c3>c2>c1,故C正確;D.根據(jù)物料守恒可知,NaHCO3溶液中存在c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),故D錯(cuò)誤;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】保護(hù)環(huán)境是我國(guó)的基本國(guó)策,下列做法應(yīng)該提倡的是(

A.燃燒含硫燃料B.垃圾分類回收C.露天焚燒秸稈D.污水排入河流

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列操作中最終可以得到Al(OH)3的是(  )

A. Al2O3和水混合加熱 B. Al和水反應(yīng)

C. 過(guò)量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D. 過(guò)量的氨氣通入到AlCl3溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有人說(shuō):“Na2O2脾氣火爆,一見二氧化碳就變臉, 遇見水就生氣”。這種說(shuō)法引起了某學(xué)習(xí)小組的興趣,于是對(duì)Na2O2性質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

完成下列填空:

(1)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。擠壓膠頭滴管,預(yù)期看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________、__________(寫出2條主要現(xiàn)象)。

(2)寫出Na2O2遇CO2“變臉”的化學(xué)方程式____________。若Na2O2長(zhǎng)期露置于空氣中,最終會(huì)轉(zhuǎn)化為_________(填物質(zhì)名稱)。

(3)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)Na2O2見水“生氣”后所得溶液溫度升高,滴加酚酞試液,酚酞先變紅,但很快就褪色。對(duì)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究:取兩支試管分別加入少量Na2O2粉末,一支冰水浴,一支熱水浴,兩支試管里都滴加蒸餾水和酚酞。該實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________。另一同學(xué)將實(shí)驗(yàn)改為:取兩支試管,分別加入滴有酚酞的紅色NaOH溶液,一支冰水浴,一支熱水浴。你認(rèn)為改后能否達(dá)到原實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>____________,理由_______________________________。

(4)根據(jù)Na2O2的性質(zhì),指出它的一種用途_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】低合金高強(qiáng)度鋼是支撐"鳥巢"的鐵骨鋼筋,除含有鐵元素外,還含有Mn(),Ti()(),()等合金元素,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A. Fe位于元素周期表的第四周期,第VIIIB

B. 46TiO、 48TiO、50TiO互為同位素

C. Mn 2O7是酸性氧化物

D. 原子核內(nèi)有個(gè)51個(gè)中子,核外有 41個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

B. 充電時(shí)鋅極與外電源正極相連

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1mol K2FeO4被還原

D. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3 - 3e + 5OH- FeO42- + 4 H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯乙烯()是合成橡膠和塑料的重要單體,也是生產(chǎn)某些藥物、農(nóng)藥的中間體;衔顴是一種昆蟲信息素,可以通過(guò)以下流程制備。

完成下列填空:

(1)反應(yīng)②的反應(yīng)類型__________;上述流程中的物質(zhì),與B互為同分異構(gòu)體是__________。寫出B的屬于芳香烴的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________,該物質(zhì)的名稱為_________。

(2)反應(yīng)①中,A和苯按摩爾比1:1完全反應(yīng),產(chǎn)物只有B。寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________________________________。

(4)以B為原料制取C的反應(yīng)是可逆反應(yīng),分離C、B混合物的實(shí)驗(yàn)操作為____________。

(5)苯乙烯露置于空氣中可被氧化為苯甲醛和甲醛。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)苯乙烯樣品是否被氧化變質(zhì)______________________________________

(6)參照上述合成路線的表示方法,設(shè)計(jì)以苯乙烯為原料經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)制備新型高分子導(dǎo)電材料PPA()的合成路線,并注明必要的反應(yīng)條件。(無(wú)機(jī)物任選)_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。研究團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)在溫度較高時(shí)未能提取到青蒿素,最終確認(rèn)只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。下面反應(yīng)是青蒿素在一定條件下轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素:

以下說(shuō)法不正確的是( )

A. 較高溫度下未能提取到青蒿素的原因與分子中存在非極性的O—O鍵的不穩(wěn)定性有關(guān)

B. 青蒿素和雙氫青蒿素均能使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)色

C. 雙氫青蒿素比青蒿素的水溶性好,所以治療瘧疾的效果更好

D. 青蒿素屬于酯類化合物,分子中碳原子采用sp3雜化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素(As)的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗產(chǎn)品。

(1)“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

(2)“氧化”時(shí),1molAsO33-轉(zhuǎn)化為AsO43-至少需要O2______ mol。

(3)“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀,發(fā)生的主要反應(yīng)有:

a.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) △H<0

b.5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H>0

研究表明:“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________

(4)“還原”過(guò)程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(5)“還原”后加熱溶液,H3AsO3分解為As2O3,同時(shí)結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率,“結(jié)晶”過(guò)程進(jìn)行的操作是_______

(6)下列說(shuō)法中,正確的是 ______ (填字母)。

a.粗As2O3中含有CaSO4

b.工業(yè)生產(chǎn)中,濾液2可循環(huán)使用,提高砷的回收率

c.通過(guò)先“沉砷”后“酸化”的順序,可以達(dá)到富集砷元素的目的

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