在同溫同壓下,某有機物和過量Na反應得到V1 L氫氣,另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3溶液反應得到V2 L二氧化碳,若V1=V2≠0,則該有機物可能是( )
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已知室溫下,Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系,合理的是 ( )
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-569.6 kJ·mol-1,
2H2O(g)===2H2(g)+O2(g);ΔH=+482.1 kJ·mol-1。
則1 g液態(tài)H2O蒸發(fā)時吸收的熱量是( )
A.2.43 kJ B.4.86 kJ C.43.8 kJ D.87.5 kJ
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“人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是2008年北京奧運會的重要特征。其中禁止運動員使用興奮劑是重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結構分別為:
①利尿酸 ②興奮劑X
則關于它們的說法中正確的是( )
A.利尿酸乙酯分子中有三種含氧官能團,在核磁共振氫譜上共有七個峰
B.1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應,最多消耗4 mol Br2
C.兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應
D.兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾(如下圖所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題:(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃)
(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放入幾塊碎瓷片,其中濃硫酸作用的是______________________________________
(2)在該實驗中,若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在濃硫酸作用下加熱,充分反應,能否生成1 mol乙酸乙酯?________(填能、否)
(3)寫出乙酸與小蘇打溶液反應的離子方程式______________________________
(4)現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品,下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當的試劑,在方括號內填入適當的分離方法。
試劑a是__________ ,分離方法②是________
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要檢驗某溴乙烷中的溴元素,正確的實驗方法是( )
A.加入氯水振蕩,觀察水層是否有棕紅色溴出現
B.滴入硝酸銀溶液,再加入稀硝酸呈酸性,觀察有無淺黃色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共熱,然后加入稀硝酸酸化,再滴入硝酸銀溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共熱,冷卻后加入硝酸銀溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成
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(14分)碳、氮廣泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能優(yōu)良,在工業(yè)生產和科技領域有重要用途。
(1)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由SiO2與過量焦炭在1300~1700oC的氮氣流中反應制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。⊿H =-1591.2 kJ/mol,則該反應每轉移1mole—,可放出的熱量為 。
(2)某研究小組現將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下數據:
① 實驗Ⅰ中,前5min的反應速率v(CO2)= 。
②下列能判斷實驗Ⅱ已經達到平衡狀態(tài)的是 。
a.容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化 b.容器內壓強不再變化
c.混合氣體的密度保持不變 d.v正(CO) =v逆(CO2)
e.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
③若實驗Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器,實驗測得H2O(g)的轉化率H2O%隨時間變化的示意圖如下圖所示, b點v正 v逆(填“<”、“=”或“>”),t3~t4時刻,H2O(g)的轉化率H2O%降低的原因是 。
(3)利用CO與H2可直接合成甲醇,下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖,寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式 ,利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液,當消耗560mLO2(標準狀況下)時,電解后溶液的pH= (溶液電解前后體積的變化忽略不計)。
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在含有下列離子組的溶液中,加入Fe(NO3)2固體后,仍然能夠大量共存的離子組是( )
A.K+、SO、NH、CO B.K+、Ba2+、OH-、Cl-
C.Na+、H+、Cl-、SO D.Na+、Mg2+、Cl-、NO
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