在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應(yīng)得到V1 L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機物可能是(　　)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是                (　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569．6 kJ·mol－1，

2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。

則1 g液態(tài)H2O蒸發(fā)時吸收的熱量是(    )

A．2.43 kJ   B．4.86 kJ   C．43.8 kJ   D．87.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 “人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是2008年北京奧運會的重要特征。其中禁止運動員使用興奮劑是重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：

          

①利尿酸                            ②興奮劑X

則關(guān)于它們的說法中正確的是（   ）

A．利尿酸乙酯分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有七個峰

B．1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br2

C．兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應(yīng)

D．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其中濃硫酸作用的是______________________________________

（2）在該實驗中，若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成1 mol乙酸乙酯？________（填能、否）

（3）寫出乙酸與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________

（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

試劑a是__________        ，分離方法②是________

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下列各組的兩種物質(zhì)互為同系物的是（   ）

D.CH3CH2CH2OH與CH2OHCH2OH

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要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶�，正確的實驗方法是(　　)

A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色溴出現(xiàn)

B．滴入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（14分）碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。

（1）氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700oC的氮氣流中反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)  Si3N4(s)+6CO(g)。⊿H ＝-1591．2 kJ/mol，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole—，可放出的熱量為          。

（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

① 實驗Ⅰ中，前5min的反應(yīng)速率v(CO2)＝               。

②下列能判斷實驗Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。

a．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化      b．容器內(nèi)壓強不再變化

c．混合氣體的密度保持不變                   d．v正(CO) ＝v逆（CO2）

e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

③若實驗Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時間變化的示意圖如下圖所示， b點v正     v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4時刻，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是                                      。

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式                     ，利用該電池電解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，電解后溶液的pH＝         （溶液電解前后體積的變化忽略不計）。

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       在含有下列離子組的溶液中，加入Fe(NO3)2固體后，仍然能夠大量共存的離子組是(　　)

A．K＋、SO、NH、CO                            B．K＋、Ba2＋、OH－、Cl－

C．Na＋、H＋、Cl－、SO                                  D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO

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