【題目】鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中。HCl極易溶于水,工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。

1)用密度為1.2g/mL,質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL3mol/L的稀鹽酸,需要用量筒量取濃鹽酸的體積為__mL。

2)溶液配制中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__、__。

3)實驗過程中,下列操作會導(dǎo)致最終所配溶液濃度偏高的是__。

A.量取濃鹽酸時俯視刻度線

B.實驗前,容量瓶中有少量殘留蒸餾水

C.定容時俯視刻度線

D.轉(zhuǎn)移時,未洗滌燒杯和玻璃棒

【答案】62.5 250mL容量瓶 膠頭滴管 C

【解析】

(1)依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積;

(2)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器;

(3)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c進行誤差分析。

(1)密度為1.2 g/mL,質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的濃度是c12mol/L,設(shè)需要濃鹽酸體積V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算得:12.0mol/L×V250mL×3mol/L,解得V=62.5mL;

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,用到的儀器:量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶,因此還缺少的儀器:250mL容量瓶、膠頭滴管;

(3)A.量取濃鹽酸時俯視刻度線,濃鹽酸的體積減少,溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,濃度偏低,故A不符合題意;

B.實驗前,容量瓶中有少量殘留蒸餾水,對實驗無影響,濃度不變,故B不符合題意;

C.定容時俯視刻度線,則體積偏小,濃度偏高,故C符合題意;

D.轉(zhuǎn)移時,未洗滌燒杯和玻璃棒,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,濃度偏低,故D不符合題意;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以釩爐渣(主要含V2O3,還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))為原料可以制備氧釩堿式碳酸銨晶體[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O],其生產(chǎn)工藝流程如下。

(1)焙燒過程中V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)濾渣的主要成分是________________(寫化學(xué)式)。

(3)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3),若濾液中c(VO3-)=0.1mol·L-1,為使釩元素的沉降率達到98%,至少應(yīng)調(diào)節(jié)c(NH4+)為____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]

(4)“還原”V2O5過程中,生成VOC12和一種無色無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。用濃鹽酸與V2O5反應(yīng)也可以制得VOC12,該方法的缺點是____________________________。

(5)稱量a g產(chǎn)品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后,加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過量,充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量,再用尿素除去過量NaNO2,最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為b mL。(已知滴定反應(yīng)為VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)

①KMnO4溶液的作用是______________。

②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)表達式為________(以VO2計)。

③若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質(zhì),會使測定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有五種有機物,請回答下列問題:

A

B

C

D E F

1A物質(zhì)中含有的官能團名稱為___________________________。

2B的分子式為_________________。

3D的一氯代物最多有________________種。

4)上述化合物中互為同分異構(gòu)體的是_____;互為同系物的是____。(填字母)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組在T1溫度下,容積為1 L的恒容密閉容器中,同時通入0.1 mol COg)和0.1 mol H2Og),發(fā)生反應(yīng):COg)+H2OgCO2g)+H2g Ha kJ· mol1。測得CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

1010min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率為_______________。

2T1溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________(用分數(shù)表示)。

3)①已知:

I.H2的燃燒熱H=-285.8 kJ· mol1;

II.CO的燃燒熱H=-283 kJ· mol1;

III.H2Og)=H2Ol H=-44 kJ· mol1。

a_______。

②反應(yīng)達到平衡后,下列措施能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________(填字母)。

A 升高溫度 B 增大壓強 C 通入H2Og D 移走CO2g

4T1溫度下,某時刻另一實驗小組測得反應(yīng)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)為cCO)=0.6 mol·L1cH2O)=1.6 mol·L1,cH2)=0.4 mol·L1cCO2)=0.4 mol·L1,則該反應(yīng)在下-時刻將____(填向正反應(yīng)方向進行”“向逆反應(yīng)方向進行達到平衡),判斷依據(jù)是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,化學(xué)方程式如下:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O

1)請用單線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__。

2)其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是__;若實驗中有87gMnO2完全反應(yīng),則制得的Cl2在標況下的體積是__L。

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【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中加入2 mol X3 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)3Y(g)4Z(g)W(g) H<0,反應(yīng)10 min后達到平衡,此時W的濃度為0.25 mol·L1。下列說法正確的是

A.5min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Z)0.1 mol·L1·min1

B.其他條件不變時,將反應(yīng)容器的體積縮小一半,W的平衡濃度為0.5 mol·L1

C.保持溫度不變,10 min后向容器中再加入1 mol X1.5 mol Y,重新達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率大于50%

D.若反應(yīng)在絕熱容器中進行,其他條件不變,反應(yīng)達到平衡時Y的濃度小于0.75 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】列關(guān)于氯氣的實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

①可用于氯氣的收集 ②若氣球干癟,證明Cl2可與NaOH反應(yīng) ③可證明氯氣具有漂白性 ④可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④

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【題目】某有機物 A 的相對分子質(zhì)量為 62。為進一步測定 A 的化學(xué)式,現(xiàn)取 6.2 g A 完全燃燒,得到二氧化碳和水蒸氣。將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重5.4 g 8.8 g(假設(shè)每步反應(yīng)完全)。

(1)該有機物的實驗式是_____;分子式是_____。

(2)紅外光譜顯示有“C—C”鍵和“O—H”鍵的振動吸收,若核磁共振氫譜只有 2 個吸收峰且峰面積之比為 1∶2,推斷該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A點溶液中:c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.1 mol·L-1

C. 在相同溫度下,A、B、C三點溶液中水的電離程度: A<C<B

D. D點溶液中:c(Cl)+ 2c(H)=2c(OH)

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