Question

【題目】（1）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH為________；

（2）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用離子方程式表示)；

（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號(hào))。

A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]

C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]

（4）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水電離出來(lái)的氫氧根的濃度為C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水電離出來(lái)的氫離子的濃度為C2，則C1______C2(填“<”、“＝”或“＞”)

Answer 1

【答案】13 ＜ NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ C ＜

【解析】

(1)0.1mol·L－1NaOH溶液的c(OH-)= mol·L－1， mol·L－1，所以pH=-lgc(H+)=-lg10-13=13，

因此，本題正確答案是：13；

(2)因?yàn)榘l(fā)生NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH4＋能結(jié)合水電離出來(lái)的OH-生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，破壞了水的電離平衡，使溶液顯酸性，

因此，本題正確答案是：＜；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；

(3)將兩種溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NH4Cl═NaCl+ NH3·H2O，Na+和Cl-均不水解，故濃度相等，NH3·H2O能電離出OH-，電離極其微弱，使c(OH-)>c(H＋)，所以離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，所以C選項(xiàng)是正確的。

（4）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水電離出來(lái)的氫氧根的濃度為C1＝10-13mol/L；0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水電離出來(lái)的氫離子的濃度為C2＝10-1mol/L，，則C1＜C2。

因此，本題正確答案是：＜。