【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時,在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉,發(fā)生反應生成兩種氣體A和B,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:
活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
起始狀態(tài) | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
2 min時 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
(1)2 min內(nèi),用NO表示該反應的平均速率v(NO)=______mol·L-1·min-1。
(2)該反應的化學方程式是______;T℃時,它的平衡常數(shù)K=9/16,則2 min時反應______(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài);已知升高溫度時,K增大,則該反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)為了提高反應速率和NO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是______。
【答案】)0.03 C+2NOCO2+N2 是 吸熱 升高溫度
【解析】
(1)v(NO)=c(NO)/t=(0.100molL1-0.040molL1)÷2min=0.03 mol·L-1·min-1。
故答案為:0.03;
(2)NO和活性炭(無雜質(zhì))反應生成氣體A和B,由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時C(s)、NO、A、B的物質(zhì)的量變化分別為0.03mol、0.06mol、0.03mol、0.03mol,故該反應為C+2NOCO2+N2;2 min時Q=c(CO2)c(N2)/c2(NO)=0.03×0.03/0.042=9/16=K,所以反應是平衡狀態(tài);已知升高溫度時,K增大,說明升溫平衡向右移動,則該反應為吸熱反應。
故答案為:C+2NOCO2+N2;是;吸熱;
(3)升高溫度可以提高反應速率,使化學平衡向右移動,提高NO的轉(zhuǎn)化率。
故答案為:升高溫度。
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【題目】下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是( )
A.H2CO32H++CO32-B.Al(OH)3=Al3+ +3OH-
C.NH3·H2ONH4+ +OH-D.NaHSO4=Na++HSO4-
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【題目】(1)25 ℃時,0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH為________;
(2)25 ℃時,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“=”或“>”),其原因是__________________(用離子方程式表示);
(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。
A.[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] |
B.[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] |
C.[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+] |
D.[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+] |
(4)25 ℃時,0.1 mol·L-1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2,則C1______C2(填“<”、“=”或“>”)
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【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列判斷中正確的是
A. 用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡產(chǎn)生,說明鐵棒沒有被腐蝕
B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
C. ③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩
D. ①②③中海水均是實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能的電解質(zhì)
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【題目】填寫下列空白:
(1)1 mol H2O中約含有________個H2O、________個H、________個O、________mol H、________ mol O。
(2)含有6.02×1023個H的H2O,其物質(zhì)的量是_______;1 mol Na2SO4溶于水能電離出________個Na+、________個SO42-。
(3)________mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。
(4)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。
(5)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。
(6)標準狀況下,密度為0.75 g·L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分數(shù)為__________,該混合氣體對氫氣的相對密度為________。
(7)某結(jié)晶水合物的化學式為A·nH2O,A的相對分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去,剩余的殘渣為b g,則n=________。
(8)已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D,則C的摩爾質(zhì)量為____________。
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【題目】原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”“半滿”“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定,稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實不能作為這個規(guī)則的證據(jù)的是( )
A.硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能
B.磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能
C.基態(tài)銅原子的核外電子排布式為而不是
D.某種激發(fā)態(tài)碳原子的核外電子排布式為而不是
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【題目】將飽和FeCl3溶液滴入沸水時,液體變?yōu)榧t褐色,得到的是Fe(OH)3膠體。用此分散系進行實驗:
(1)將其裝入U形管內(nèi),用石墨做電極,接通直流電源,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色___,這表明_____(根據(jù)微粒電性作答),這種現(xiàn)象稱為______。
(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi),如圖所示,放置2min后,取少量半透膜外的液體于試管中,置于暗處,用一束強光從側(cè)面照射,觀察(填寫“有”或“無”)____丁達爾現(xiàn)象,這個實驗可以用來區(qū)別____;再向燒杯中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液,可觀察到的現(xiàn)象為____。
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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是
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【題目】1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應,排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是( )
A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3
C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
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