Question

17．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 4.6g的乙醇中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.6N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl₃含有的原子數(shù)是5N_A
• C． 氫氧化燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2N_A
• D． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，生成28gN₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A

Answer 1

分析 A．一個(gè)乙醇分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目是8個(gè)共價(jià)鍵；
B．氣體摩爾體積適用對(duì)象為氣體；
C．燃料電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol；
D.5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，銨根離子中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為氮?dú)庵械?價(jià)，共失去15個(gè)電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為氮?dú)庵械?價(jià)，共獲得15個(gè)電子．

解答 解：A.4.6g的乙醇的物質(zhì)的量為$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，含有共價(jià)鍵0.8mol，數(shù)目為0.8N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，三氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C．燃料電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol，通過(guò)的電子數(shù)目為4N_A，故C錯(cuò)誤；
D.5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，銨根離子中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為氮?dú)庵械?價(jià)，共失去15個(gè)電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為氮?dú)庵械?價(jià)，共獲得15個(gè)電子，則生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=$\frac{15}{4}$=3.75mol，個(gè)數(shù)為3.75N_A，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意標(biāo)況下的氣體摩爾體積使用條件和適用對(duì)象，注意氧化還原反應(yīng)電子得失數(shù)目的計(jì)算，題目難度不大．