【題目】三氟化氮（NF3）是無色無味的氣體，它可由氨和氟直接反應得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列有關NF3的敘述正確的是

A. NF3是離子化合物 B. NF3中的N呈+3價

C. NF3的氧化性比F2強 D. NF3的還原性比NH3強

【答案】B

【解析】

A.NF3常溫下為氣體，沸點較低，為分子晶體，故A錯誤；

B.NF3中F的化合價為-1價，則N為+3價，故B正確；

C.氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，反應4NH3+3F2NF3+3NH4F中，F2為氧化劑，NF3為氧化產物，則NF3的氧化性比F2弱，故C錯誤；

D.還原劑的還原性大于還原產物的還原性，反應4NH3+3F2NF3+3NH4F中，NH3是還原劑，NF3是還原產物，NF3的還原性比NH3弱，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t ℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應為______________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。該溫度下，若向該容器中充入n(CO2)＝1 mol，n(H2)＝1 mol，4 min末達到平衡，CO2的轉化率為_____________，H2的體積分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. PM2.5和PM10都是空氣質量指數(shù)(AQI)的重要指標

B. 汽車尾氣中的NO2和CO2都是大氣污染

C. 聚乙烯和聚氯乙烯隨意亂扔都能產生白色污染

D. 含N和P的大量污水任意排放都能導致水體富營養(yǎng)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合所學內容，回答下列問題：

Ⅰ．某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，兩支試管分別編號①和②，實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

①

②

加入試劑

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的MnSO4固體

褪色時間/s

116

6

試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。

請回答：

(1)該實驗結論是___________________________________________________________。

(2)實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。

(3)該同學為使實驗更加嚴密，在試管③中做了如下實驗，請預測褪色時間約為_____。

實驗序號

③

加入試劑

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的Na2SO4固體

褪色時間/s

Ⅱ．滴定法是一種重要的定量分析方法，應用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：

產品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結劑

碘含量(以I計)

20～50 mg·kg－1

已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某學生擬測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為

a．準確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全

c．加入指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10/span>－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全

(4)c中加入的指示劑可選用_________，恰好完全反應時的現(xiàn)象是_______________。

(5)若操作b在空氣中振蕩時間過長，則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。

(6)根據(jù)以上實驗和包裝說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)________mg·kg－1(計算結果保留整數(shù)即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 0.1 mol N2與足量的Mg完全反應，生成物中陰離子數(shù)為0.1 NA

B. 1 mol C2H5OH被O2完全氧化為CH3CHO，減少2 NA個C－H鍵

C. 2.24 L Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目為0.1 NA

D. 1.0 g由H218O與D216O（1∶1）組成的混合物中所含中子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85，Pka2=7.19。用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）。下列說法不正確的是（ ）

A. a點所得溶液中：2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol

B. b點所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c點所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-)

D. d點所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。

已知：i.

ii.

ⅲ. (R1、R2、R3代表烴基)

(1) A的名稱是_______________；C的官能團的名稱是_______________。

(2) B分子為環(huán)狀結構，核磁共振氫譜只有一組峰，B的結構簡式為_______________。

(3) E分子中含有兩個酯基，且為順式結構，E的結構簡式為_______________。

(4)反應①的化學方程式為_______________________。

(5)試劑a的結構簡式為_______________；反應②所屬的反應類型為____________反應。

(6)已知Q為G的同分異構體，同時滿足下列條件Q的個數(shù)為_______(不考慮立體異構)。

①1 mol Q可與足量的NaHCO3溶液反應生成1 mol CO2

②能發(fā)生銀鏡反應

③苯環(huán)上有三條支鏈

(7)已知氨基(－NH2)與－OH類似，也能發(fā)生反應i。在由J制備K的過程中，常會產生副產物L。L分子式為C16H13NO3，含三個六元環(huán)，則L的結構簡式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】姜黃素具有抗突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如下：

已知：

①1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量分別為3 mol、2 mol、1 mol。

②

③

(R1、R2、R3為烴基或氫原子)

請回答：

(1)B→C的反應類型是__________，寫出反應的化學方程式______________________。

(2)C→D反應的化學方程式是_______________________________________________。

(3)E的核磁共振氫譜中有兩個峰，E中含有的官能團名稱是__________。

已知E→G的反應類型是加成反應，寫出反應的化學方程式_____________________。

(4)下列有關香蘭醛的敘述不正確的是__________。

a. 香蘭醛能與NaHCO3溶液反應

b. 香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應

c. 1 mol香蘭醛最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應

(5)寫出所有符合下列條件的香蘭醛的同分異構體的結構簡式___________________。

①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種

②遇Fe3+顯紫色

③含有結構

(6)姜黃素的分子中有2個甲基，其結構簡式是__________。

(7)1，3—丙二醇是重要的化工物質，請設計由甲醇和乙醇(其他無機試劑任選)合成它的流程圖，合成路線流程圖示例如下：__________________________________

CH2=CH2 CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的容器中進行反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若氮氣濃度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反應時間為

A. 等于1.8 s B. 等于1.2 s C. 大于1.8 s D. 小于1.8 s

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