【題目】在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若氮?dú)鉂舛扔?.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反應(yīng)時(shí)間為

A. 等于1.8 s B. 等于1.2 s C. 大于1.8 s D. 小于1.8 s

【答案】C

【解析】

氮?dú)鉂舛扔?.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s，v=△c/△t=0.02 mol/( L·s)，氮?dú)鉂舛扔?.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1，若反應(yīng)速率不變，則所需時(shí)間為(0.036/0.04) ×2=1.8 s，但隨著濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小，故所需時(shí)間大于1.8 s，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氟化氮（NF3）是無(wú)色無(wú)味的氣體，它可由氨和氟直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列有關(guān)NF3的敘述正確的是

A. NF3是離子化合物 B. NF3中的N呈+3價(jià)

C. NF3的氧化性比F2強(qiáng) D. NF3的還原性比NH3強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（_______）

A.固態(tài)氯化鎂(MgCl2) B.液態(tài)氯化鎂(MgCl2)

C.氯化鈉溶液 D.鋁

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

①Na2CO3______________________;

②H2SO4_____________________;

③NH3·H2O_______________。

(3)有人說(shuō)可將無(wú)機(jī)化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主要是_____；有人說(shuō)可將無(wú)機(jī)化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主要是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為配制250mL0.2mol·L－1Na2CO3的溶液的示意圖。

回答下列問(wèn)題：

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是___(填字母)。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線

D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

（2）①中稱得Na2CO3___g。

（3）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是___、____。

（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)

A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)仰視____；

B．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液（呈酸性），各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極

B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe →Fe2++2e-

D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 纖維素、花生油、蠶絲在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

B. 煤的干餾是化學(xué)變化，煤的氣化、液化和石油的分餾都是物理變化

C. 新戊烷用系統(tǒng)命名法命名為2，2-二甲基戊烷

D. 正四面體烷()與立方烷()的二氯代物數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B. 在M點(diǎn)時(shí)，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)mol

C. 隨著NaOH的加入，不斷增大

D. 當(dāng)n(NaOH)=0.05mo1時(shí)，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)的太陽(yáng)能電池有單晶硅或多晶硅太陽(yáng)能電池、GaAs太陽(yáng)能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽(yáng)能電池等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為___；H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)(－42℃)，其原因是___。

（2）已知GaCl3晶體熔點(diǎn)為77.9℃，沸點(diǎn)為201.3℃，GaCl3品體類型為____。

（3）Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為_____，As原子采取_____雜化。

（4）高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_____。

（5）鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，S2－周圍等距離且最近的Zn2+個(gè)數(shù)為____；若晶胞邊長(zhǎng)為dpm，則硫化鋅的密度為____g·cm－3(不必簡(jiǎn)化)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性，回答下列問(wèn)題：

(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。

(2)裝置B中最適宜的試劑是_________________。

(3)若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是_______。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的___________________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性。

(5)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置________與______之間連接下圖中的________裝置(填序號(hào))。

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