【題目】在恒溫恒容的容器中進行反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若氮氣濃度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反應時間為

A. 等于1.8 s B. 等于1.2 s C. 大于1.8 s D. 小于1.8 s

【答案】C

【解析】

氮氣濃度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s，v=△c/△t=0.02 mol/( L·s)，氮氣濃度由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1，若反應速率不變，則所需時間為(0.036/0.04) ×2=1.8 s，但隨著濃度的減小，反應速率逐漸減小，故所需時間大于1.8 s，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氟化氮（NF3）是無色無味的氣體，它可由氨和氟直接反應得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列有關NF3的敘述正確的是

A. NF3是離子化合物 B. NF3中的N呈+3價

C. NF3的氧化性比F2強 D. NF3的還原性比NH3強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是（_______）

A.固態(tài)氯化鎂(MgCl2) B.液態(tài)氯化鎂(MgCl2)

C.氯化鈉溶液 D.鋁

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

①Na2CO3______________________;

②H2SO4_____________________;

③NH3·H2O_______________。

(3)有人說可將無機化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別，你認為他的理由主要是_____；有人說可將無機化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別，你認為他的理由主要是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為配制250mL0.2mol·L－1Na2CO3的溶液的示意圖。

回答下列問題：

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是___(填字母)。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

（2）①中稱得Na2CO3___g。

（3）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是___、____。

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

A．某同學在第⑧步觀察液面時仰視____；

B．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液（呈酸性），各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是（ ）

A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極

B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C. 兩試管中相同的電極反應式是：Fe →Fe2++2e-

D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 纖維素、花生油、蠶絲在一定條件下都能發(fā)生水解反應

B. 煤的干餾是化學變化，煤的氣化、液化和石油的分餾都是物理變化

C. 新戊烷用系統(tǒng)命名法命名為2，2-二甲基戊烷

D. 正四面體烷()與立方烷()的二氯代物數(shù)目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是（ ）

A. M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B. 在M點時，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)mol

C. 隨著NaOH的加入，不斷增大

D. 當n(NaOH)=0.05mo1時，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的太陽能電池有單晶硅或多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。請回答下列問題：

（1）基態(tài)硒原子的價電子排布式為___；H2O的沸點高于H2Se的沸點(－42℃)，其原因是___。

（2）已知GaCl3晶體熔點為77.9℃，沸點為201.3℃，GaCl3品體類型為____。

（3）Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為_____，As原子采取_____雜化。

（4）高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_____。

（5）鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，S2－周圍等距離且最近的Zn2+個數(shù)為____；若晶胞邊長為dpm，則硫化鋅的密度為____g·cm－3(不必簡化)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生課外活動小組的同學設計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性，回答下列問題：

(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應的離子方程式：__________。

(2)裝置B中最適宜的試劑是_________________。

(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是_______。

(4)根據(jù)實驗中的___________________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性。

(5)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置________與______之間連接下圖中的________裝置(填序號)。

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