1．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是（　�。�
A．對應簡單離子半徑：W＞X
B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵
D．Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應

分析 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，
A．O2-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Na+，故A正確；
B．非金屬性Si＜Cl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故B正確；
C．化合物NaClO既含離子鍵，又含共價鍵，故C正確；
D．Y的氧化物為二氧化硅，Z的氫化物為HCl，X高價氧化物對應的水化物為NaOH，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，不能與鹽酸反應，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，關(guān)鍵是根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)確定元素，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．H2SO4（稀）$→_{△}^{Cu}$SO2$\stackrel{少量氨水}{→}$NH4HSO3$\stackrel{足量氨水}{→}$（NH4）2SO3
B．NH3$→_{催化劑△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
C．Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空氣中放置}{→}$Fe（OH）3
D．Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2$\stackrel{足量鹽酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{△}{→}$無水AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2（陰極）中的氧解離進入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦．下列說法中正確的是（　�。�
A．陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑
B．通電后，O2-、Cl-均向陰極移動
C．陰極的電極反應式為TiO2+4e-=Ti+2O2-
D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．地溝油和礦物油都屬于酯類物質(zhì)
B．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
C．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
D．蛋白質(zhì)、棉花、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．鋁和銅常用于導電體，鋁被人類大規(guī)模開發(fā)、使用的時間遠超過銅被人類大規(guī)模開發(fā)和使用的時間
B．使用煤液化的產(chǎn)品作燃料與直接燃燒煤比較，對保護環(huán)境有利，目前，煤液化的唯一途徑是將煤在高溫和催化劑條件下與氫氣反應
C．石油分餾的餾分之一是石油氣，石油氣含有大量的己烷
D．在陶瓷、聚合物中加入固態(tài)膠體粒子，可以改進材料的耐沖擊強度和耐斷裂強度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選），不能實現(xiàn)相應實驗目的是（　�。�
選項實驗目的儀器
A從食鹽水中獲得NaCl晶體蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈
B用稀H2SO4、Na2CO3溶液比較元素S與C的非金屬性強弱試管、膠頭滴管
C用8.0mol．L-1的鹽酸配制
250mL1.5mol．L-1的鹽酸		250m容量瓶，玻璃棒、燒杯
D測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度酸（堿）式滴定管，膠頭滴管、錐形瓶、燒杯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的無色溶液中：K+、NH4+、SO42-、MnO4-
B．水電離出的c（OH-）=10-12 mo1•L-1的溶液中：Fe2+、Ba2+、NO3-、ClO-
C．含大量A13+的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、[Al（OH）4]-
D．CO2的飽和溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．4.6克鈉與水反應時失去的電子數(shù)目為0.2NA
B．1 L0.5mol•L-1 Na2SO4溶液中所含有的Na+離子數(shù)日為NA
C．在標準狀況下，22.4LNH3所含的氨分子數(shù)目為NA
D．常溫常壓下2克氫氣所含原子數(shù)日為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)鹽，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備．

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是排除裝置中的空氣．
（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．實驗結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾可獲得CuSO4•5H2O．
（3）儀器C的名稱為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱）．
（4）充分反應后，檢驗裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，加入稀硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，則產(chǎn)物是NaNO2（注明試劑、現(xiàn)象）．
（5）為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
 滴定次數(shù) 1 2 3 4
 KMnO4體積/mL 20.60 20.02 20.00 19.98
①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是ac（填代號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)86.25%．
（6）設(shè)計合理實驗比較0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的電離程度相對大�。ê喴f明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）
25°C．

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