9．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�
A．表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B．表示Cu形成金屬晶體時(shí)的堆積方式
C．裝置中燒杯a中的溶液pH降低
D．裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、依據(jù)銅的晶體結(jié)構(gòu)特征是面心立方最密堆積分析判斷；
C、依據(jù)原電池原理分析，通氧氣的電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子；
D、電鍍?cè)硎清儗咏饘僮鲫?yáng)極與電源正極相連，待鍍金屬做陰極與電源負(fù)極相連，含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液．

解答 解：A、1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，由圖可知焓變是2mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量，不符合燃燒熱概念，故A錯(cuò)誤；
B、圖中表示的是面心立方最密堆積屬于Cu型，即銅原子形成晶體時(shí)采用的堆積方式，故B正確；
C、燒杯a中通氧氣的電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，溶液pH增大，故C錯(cuò)誤；
D、鍍層金屬做陽(yáng)極與電源正極相連，待鍍金屬做陰極與電源負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)熱概念的分析判斷，晶體結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，原電池電解池原理分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．兩種物質(zhì)不論以什么質(zhì)量比混合，只要混合物的質(zhì)量一定，充分燃燒時(shí)產(chǎn)生的水的量總為定值，這組混合物是（　　）
A．乙炔和丁炔B．乙烷和丁烷C．苯和甲苯D．乙炔和苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．W、X、Y、Z 是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素位于元素周期表中位置是第三周期IA族；
（2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫(xiě)化學(xué)式）
（3）用元素符號(hào)將W、X、Y按照原子半徑由大到小的順序排列出來(lái)Na＞Si＞O
（4）X的一種氧化物與W的氫化物反應(yīng)能夠生成W的單質(zhì)，該氧化物中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．若X+酸?鹽+水，則X不可能屬于（　�。�
A．氧化物B．單質(zhì)C．堿D．電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)于原電池的電極名稱(chēng)，敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極B．正極為電子流入的一極
C．活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極D．電流表偏向的為正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑    A＞B＞D＞C
B．原子序數(shù)    d＞c＞b＞a
C．離子半徑    C＞D＞B＞A
D．原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目  A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列推斷不正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．氧化性：I2＞Br2＞Cl2
C．沸點(diǎn)：H2O＞NH3D．還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．蔗糖B．金屬鎂C．氧氣D．氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鎂合金是重要的民用和航空材料，鎂作為一種強(qiáng)還原劑，還用于鈦、鍍和鈾的生產(chǎn)，氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等．

（1）氧化鎂的電子式為．
（2）寫(xiě)出鎂與TiCl4在高溫條件下制取鈦的化學(xué)方程式：2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．
（3）從海水中提取金屬鎂用到的主要化學(xué)藥品有石灰乳（或石灰石、生石灰）、鹽酸．
（4）某研究小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用卣塊制備少量Mg（ClO3）2.6H2O，其流程如下：
已知：I鹵塊主要成分為MgCl2.6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
Ⅱ可選用的試劑：H2O2，稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO．
①加入BaCl2溶液的目的是除去SO42-．
②步驟X中需將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，所選的試劑為H2O2．
③Mg（ClO3）2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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