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19．兩種物質不論以什么質量比混合，只要混合物的質量一定，充分燃燒時產生的水的量總為定值，這組混合物是（　�。�
A．乙炔和丁炔B．乙烷和丁烷C．苯和甲苯D．乙炔和苯

分析 無論以何種比例混合，只要混合物的總質量一定，完全燃燒生成水的質量也一定，則說明混合物各組分含H量相等，若是由烴組成混合物，則最簡式相同，以此解答該題．

解答 解：無論以何種比例混合，只要混合物的總質量一定，完全燃燒生成H2O的質量也一定，則說明混合物各組分分子中含氫量相等，烴的最簡式應相同，
A．乙炔和丁炔的分子式分別為C2H2、C3H4，最簡式不同，則含氫量不同，不滿足題意，故A錯誤；
B．乙烷和丁烷的分子式分別為C2H6、C4H10，最簡式不同，則含氫量不同，不滿足題意，故B錯誤；
C．苯和甲苯的分子式分別為C6H6、C7H8，最簡式不同，則含氫量不同，不滿足題意，故C錯誤；
D．苯和乙炔：二者的最簡式都是CH，分子中的含H量相等，符合題意，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物燃燒的有關計算，為高頻考點，題目難度不大，注意只要總質量一定，完全燃燒時生成水的質量也一定，則說明混合物各組分的分子中含H量相等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b KJ/mol試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲圖是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化情況．從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是BD．（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數不再改變
C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=4L．
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．
①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應的離子方程式：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
②若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8mol，當有0.5mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里，且原子序數依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．試推斷：
（1）X、Y兩種元素的名稱：X氫、Y氮；
（2）W在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
（3）由X、Y、Z所形成的屬于強電解質的共價化合物的化學式是HNO3，它與W的最高氧化物的水化物的溶液反應時的離子方程式：H++OH-═H20．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用KMnO4（H+）溶液鑒別甲苯、丙烯、已烷
B．用溴水鑒別苯、丙烯、四氯化碳
C．用水鑒別乙醇、苯、四氯化碳
D．用NaOH溶液鑒別苯酚溶液、甲苯、硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知莽草酸結構簡式如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該分子中含有2種官能團
B．可與FeCl3溶液作用顯紫色
C．1 mol莽草酸可與4 mol NaOH或2molBr2完全反應
D．在一定條件下，該物質既可發(fā)生加成反應也可發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．寫出下列反應的化學方程式
（1）工業(yè)上制備氯乙烯CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCl
（2）2-氯丙烷與KOH的乙醇溶液供熱CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2+NaCl+H2O
（3）實驗室制乙烯2CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$2CH2=CH2↑+H2O
（4）甲苯在鐵粉催化下與溴單質反應C6H5-CH3+3Br2$\stackrel{Fe}{→}$+3HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將2.4g鎂和鋁的混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中，反應一段時間后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反應完全，此時溶液中大量存在的是（　　）
A．Na+、Mg2+B．Na+、Al3+、Mg2+C．Na+、Mg2+、[Al（OH）4]-D．Na+、[Al（OH）4]-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碳族元素的單質及其化合物是一類重要物質．請回答下列問題：
（1）鍺（Ge）是用途很廣的半導體材料，其基態(tài)電子排布式為[Ar]3d104s24p2；．
（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（3）合成氮化碳是一種硬度比金剛石還大的晶體，氮化碳的晶體類型為原子晶體，該晶體中微粒間的作用力是共價鍵．
（4）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，光氣分子的結構式為，其中碳氧原子之間共價鍵是c（填序號）．
A．2個?鍵 b．2個π鍵   c．1個?鍵，1個π鍵
（6）CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體相似（如圖示），但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數目為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�
A．表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B．表示Cu形成金屬晶體時的堆積方式
C．裝置中燒杯a中的溶液pH降低
D．裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連

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