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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A.氯化銨溶液呈酸性 NHNH3+H+?
B.氫硫酸電離 H2S2H++S2-??
C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液 HCO+H+CO2+H2O?
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2 2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-?
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年福建省廈門外國語學(xué)校高三模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。
(1)已知反應(yīng):Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,向10 mL 0.1 mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2,反應(yīng)后,溶液中除含有Cl-外,還一定有 (填序號(hào))。
①含F(xiàn)e2+,不含F(xiàn)e3+②含F(xiàn)e3+,不含Br-③含F(xiàn)e3+,還含有Br-
(2)773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2,平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH,反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。
①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值,CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為 ;
②在容器容積不變的前提下,欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施(答兩項(xiàng)即可) 、 ;
③下列與催化劑有關(guān)的說法中,正確的是 (填字母序號(hào))。
a. 使用催化劑,使反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH>-91 kJ·mol-1
b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c. 使用催化劑,不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
(3)高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案,裝置如右圖所示。
① Ni作 (填“陰”或“陽”) 極;
②Ni電極的電極反應(yīng)式為: 。
(4)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是HNO3發(fā)生的一個(gè)還原過程的反應(yīng)式:NO-3+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的 (填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。
②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率,當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測定 推(計(jì))算反應(yīng)速率。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江蘇省揚(yáng)州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.KHC2O4溶液呈弱堿性
B.B點(diǎn)時(shí):c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
C.C點(diǎn)時(shí):c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)<c(K+)<c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)
D.D點(diǎn)時(shí):c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三第一學(xué)期檢測試卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.KHC2O4溶液呈弱堿性
B.B點(diǎn)時(shí):c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
C.C點(diǎn)時(shí):c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)<c(K+)<
c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)
D.D點(diǎn)時(shí):c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)= c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年福建省高三模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。
(1)已知反應(yīng):Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ ,向10 mL 0.1 mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2,反應(yīng)后,溶液中除含有Cl-外,還一定有 (填序號(hào))。
①含F(xiàn)e2+,不含F(xiàn)e3+② 含F(xiàn)e3+,不含Br-③ 含F(xiàn)e3+,還含有Br-
(2)773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2,平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH,反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。
①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值,CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為 ;
②在容器容積不變的前提下,欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施(答兩項(xiàng)即可) 、 ;
③下列與催化劑有關(guān)的說法中,正確的是 (填字母序號(hào))。
a. 使用催化劑,使反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH>-91 kJ·mol-1
b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c. 使用催化劑,不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
(3)高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案,裝置如右圖所示。
① Ni作 (填“陰”或“陽”) 極;
②Ni電極的電極反應(yīng)式為: 。
(4)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是HNO3發(fā)生的一個(gè)還原過程的反應(yīng)式:NO-3+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的 (填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。
②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率,當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測定 推(計(jì))算反應(yīng)速率。
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