下列有關(guān)活化能的說(shuō)法正確的是（　　）
A、Ag+和Cl-在水溶液中混合，其反應(yīng)的活化能接近于零
B、活化能的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化能產(chǎn)生影響
C、加催化劑能降低正反應(yīng)的活化能，但不降低逆反應(yīng)的活化能
D、溫度降低，反應(yīng)速率減慢，其原因是降低了反應(yīng)的活化能
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、根據(jù)活化能的概念分析；
B、活化能的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響；
C、加催化劑能同時(shí)降低正反應(yīng)的活化能和逆反應(yīng)的活化能；
D、降低溫度能減慢反應(yīng)速率的主要原因是活化分子的百分?jǐn)?shù)減�。�
解答： 解：A、在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，Ag+和Cl-已是活化離子，故其活化能為零，故A正確；
B、活化能的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響，故B錯(cuò)誤；
C、加催化劑能同時(shí)降低正反應(yīng)的活化能和逆反應(yīng)的活化能，故C錯(cuò)誤；
D、降低溫度能減慢反應(yīng)速率的主要原因是活化分子的百分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查活化能，主要是對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的考查，較簡(jiǎn)單，但選項(xiàng)D是學(xué)生解答中的易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無(wú)毒的殺菌劑過(guò)氧化鈣．大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）已知濾液B的主要成份是硝酸銨，則酸X為
 
（填名稱，下同），A物質(zhì)為
 
．
（2）檢驗(yàn)操作Ⅱ后溶液中是否還含鐵離子的試劑是
 
（填化學(xué)式），如果有則觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）寫(xiě)出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）CaO2可作供氧劑，寫(xiě)出CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）CaO2中一般含CaO，某探究小組按下列過(guò)程測(cè)量CaO2含量：首先稱取0.80g樣品，然后將樣品溶于100mL 1.0mol/L的鹽酸中，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL，則該樣品中CaO2含量為
 
．
（6）要配制100mL 1.0mol/L的鹽酸，需要12.5mol/L鹽酸的體積為
 
mL；配制該溶液時(shí)，除用到量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器和用品有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素的微粒信息如下表：
元素代號(hào)QRXZ
微粒信息離子：單質(zhì)分子：R2離子：X3+一種原子：
 
16
8
Z
已知Q、R、X在同一周期，R2常溫常壓下為氣體．
完成下列填空：
（1）Q在周期表中的位置是
 
．
（2）Q、R、X的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="2rvhinr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示），Q、R、X、Z中金屬性最強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）Q與X兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
已知CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；△H=-Q1kJ/mol
1
2
H2SO4+NaOH═
1
2
Na2SO4+H2O；△H=-Q2kJ/mol
HNO3+NaOH═NaNO3+H2O；△H=-Q3kJ/mol
上述均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3關(guān)系正確的是（　　）
A、Q1=Q2=Q3
B、Q2＞Q3＞Q1
C、Q1＞Q2＞Q3
D、Q1＜Q2═Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2-丁炔與1，3-丁二烯分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CH3-C≡C-CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+Q1
CH2=CH-CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+Q2
已知：Q1＞Q2（Q1和Q2均大于零），由此不能判斷（　�。�
A、2-丁炔與1，3-丁二烯穩(wěn)定性的相對(duì)大小
B、2-丁炔與1，3-丁二烯分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低
C、2-丁炔與1，3-丁二烯相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)
D、一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下向濃度均為0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、G點(diǎn)時(shí)沉淀的質(zhì)量為18.5g
B、該混合溶液中6c（Fe3+）＞c（NO3-）
C、該混合溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后所得到的固體為Fe（NO3）3和Al（NO3）3
D、室溫下Ksp[Al（OH）3]＞Ksp[Fe（OH）3]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列推斷正確的是（　�。�
A、鈉的活潑性比銅的強(qiáng)，所以鈉可和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅
B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以氫氧化鋁可溶解在氨水中
C、濃硝酸易分解，所以要用棕色瓶盛放，且放在陰涼處保存
D、金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，所以金剛石不能與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：（步驟②發(fā)生的反應(yīng)為2KI+Cl2=2KCl+I2）

（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的金屬實(shí)驗(yàn)儀器是
 
（填儀器名稱）．
（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①
 
，③
 
．
（3）過(guò)程②中充入適量Cl2的目的是將海水中的I-置換為I2，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是
 
（只填一種）
（5）步驟③的操作可以簡(jiǎn)述成以下幾步，請(qǐng)將部分文字補(bǔ)充完整，并且將下列步驟正確排序
 

 ①靜置、分層； ②加入適量的萃取劑，蓋好玻璃塞；
 ③將碘水從上口倒入分液漏斗中；
 ④打開(kāi)分液漏斗上端和下端活塞，使下層液體慢慢流出；關(guān)閉活塞上層液體應(yīng)從
 
；
 ⑤振蕩、放氣；
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過(guò)
 
操作．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類(lèi)正確的是（　�。�
A、CuSO4?5H2O屬于純凈物
B、凡能電離出H+的化合物均屬于酸
C、純堿、燒堿、堿石灰均屬于堿
D、鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬元素

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