合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH
4（g）+H
2O（g）?CO（g）+3H
2（g）△H
1=+206.1kJ/mol
②CH
4（g）+CO
2（g）?2CO（g）+2H
2（g）△H
2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H
2O（g）?CO
2（g）+H
2（g）△H
3請(qǐng)回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH
4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．10min時(shí)，改變的外界條件可能是
升高溫度
升高溫度
．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH
4和CO
2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CH
4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH
4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．
（3）反應(yīng)③中△H
3=
-41.2kJ/mol
-41.2kJ/mol
．800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
| CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
| 0.5mol |
8.5mol |
2.0mol |
2.0mol |
此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
a
a
（填代號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．無法判斷
（4）800K時(shí)下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO
2、1mol O
2，其反應(yīng)是2SO
2（g）+O
2（g）?2SO
3（g）；△H=-96.56kJ?mol
-1，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡．
①達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K（甲）
=
=
K（乙）
＞
＞
K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達(dá)到平衡時(shí)SO
2的濃度C（SO
2）（甲）
＜
＜
C（SO
2）（乙
＜
＜
C（SO
2）（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
濃度由小到大排列的順序是________________。 
常溫下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入Ba（OH）2溶液的體積關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ �。�
，②、⑤由HCO
間接電離出CO
，③需兩次部分電離才得到CO
，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：直接電離＞間接電離＞多次部分電離，所以①、④＞②、⑤＞③。④、⑤中NH
水解后溶液呈酸性，與CO
、HCO
水解相互促進(jìn)，所以④、⑤中CO
濃度相對(duì)較小，故答案為①＞④＞②＞⑤＞③。