Question

【題目】A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖1所示的關(guān)系，完成下列空白：

（1）向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為_____________。

（2）單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）向20mL某濃度的化合物C的溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖2圖示兩種情況。

①由A確定滴加前60mL的鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

②由B表明，原溶液通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為________。

③由A、B可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為__________。

Answer 1

【答案】

（1）溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成；

（2）2Na+2H2O═2Na+ +2OH- +H2 ↑；

（3）①OH- +H+ =H2O、H+ +CO32- =HCO3-；②Na2CO3、NaHCO3；③3：10。

【解析】

試題分析：A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，甲與B反應(yīng)是置換反應(yīng)，甲與乙是化合反應(yīng)，丙與乙也是化合反應(yīng)，單質(zhì)甲、含有甲元素的化合物A均與化合物B反應(yīng)得到不同的單質(zhì)，且兩種單質(zhì)反應(yīng)又得到化合物B，應(yīng)是Na、過氧化鈉與水的反應(yīng)，可推知甲是Na單質(zhì)，乙為氧氣，B是H2O，丙為氫氣，C是NaOH，A是Na2O2。

（1）向酚酞試液中加入化合物Na2O2的粉末，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，氫氧化鈉是溶液薄荷味紅色，但過氧化鈉具有漂白性，則現(xiàn)象為：溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成，故答案為：溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成；

（2）單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；

（3）曲線A、B，開始沒有氣體，加入一定體積鹽酸后生成氣體，生成氣體的反應(yīng)為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，若A中只有Na2CO3，開始發(fā)生CO32-+H+=HCO3-，前后兩過程消耗HCl的體積相等，實(shí)際開始階段消耗鹽酸體積大于產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積，故A曲線表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，B曲線中，前后消耗鹽酸的體積之比為1：2，則曲線B表明M中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，且二者物質(zhì)的量之比為1：1，

①由A確定滴加前60mL的鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-，故答案為：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-；

②由A圖表明，加入60mL鹽酸時(shí)開始產(chǎn)生二氧化碳，到75mL時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，所以加入鹽酸體積60mL～75mL時(shí)，是鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式可知2n（Na2CO3）=n（HCl），而反應(yīng)中n（HCl）＞＞2n（Na2CO3），所以原溶液的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH，故答案為：Na2CO3、NaOH；

③曲線A生成二氧化碳消耗鹽酸體積為（75-60）mL=15mL，曲線B生成二氧化碳消耗鹽酸體積為（75-25）mL=50mL，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，則兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積之比=15mL：50mL=3：10，故答案為：3：10。