【題目】已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H> 0請(qǐng)回答下列問題
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=1mol/L,c(N)=2.4mol/L;達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為____________
(2)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L;達(dá)到平衡后,c(P)=2mol/L,a=____________
(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為c(M)=c(N)=bmol/L,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為____________
【答案】(1)25%(2)增大(3)6(4)41%
【解析】
試題分析:(1)△c(M)=60%×1molL-1=0.6molL-1,濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以△c(N)=△c(M)=0.6molL-1,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率0.6mol/L÷2.4mol/L×100%=25%;
(2)該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng),即向正反應(yīng)方向移動(dòng),M的轉(zhuǎn)化率增大;
(3))△c(M)=60%×1molL-1=0.6molL-1,則:
M(g)+N(g)P(g)+Q(g);
初始(mol/L):1 2.4 0 0
轉(zhuǎn)化(mol/L):0.6 0.6 0.6 0.6
平衡(mol/L):0.4 1.8 0.6 0.6
該溫度下平衡常數(shù)K=(0.6×0.6)÷(0.4×1.8) =0.5,反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4molL-1,c(N)=amolL-1;達(dá)到平衡后,c(P)=2molL-1,則:
M(g)+N(g)P(g)+Q(g);
初始(mol/L):4 a 0 0
轉(zhuǎn)化(mol/L):2 2 2 2
平衡(mol/L):2 a-2 2 2
所以(2×2)÷[2×(a-2)] =0.5,解得a=6.
(4)設(shè)平衡時(shí)M的濃度變化量為為xmol/L,則:
M(g)+N(g)P(g)+Q(g);
初始(mol/L):b b 0 0
變化(mol/L):x x x x
平衡(mol/L):b-x b-x x x
所以(x×x)÷[(b-x)×(b-x) =0.5,解得x=0.41b,M的轉(zhuǎn)化率為0.41b mol/L÷b mol/L×100%=41%.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù),下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯(cuò)誤的是
A.海水中含有溴元素,需經(jīng)過化學(xué)變化才可以得到溴單質(zhì)
B.無(wú)論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電,都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.從海水中可以得到NaCl電解熔融NaCl可制備金屬鈉
D.從海水中提取鎂可以采用下列方法:海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2(熔解)Mg
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某物質(zhì)R完全燃燒的化學(xué)方程式為:2R+3O2 2CO2 + 4H2O 有關(guān)該反應(yīng),有下列說法:
①R一定含碳、氫兩種元素,可能含有氧元素
②R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5 %
③6.4g R完全燃燒,轉(zhuǎn)移1.2NA個(gè)電子
④R的摩爾質(zhì)量為32
若6.4 g R完全燃燒生成8.8 g CO2,則正確的一組是
A.① ② B. ③④ C.②④ D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、有A、B、C三種可溶性鹽,陰、陽(yáng)離子各不相同,其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大。將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、NH4+、SO、NO、Cl-五種離子,同時(shí)生成一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題:
(1)經(jīng)檢驗(yàn),三種鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子,該離子是____________。
A. Na+ B.Ba2+ C.Mg2+ D. Cu2+
(2)寫出C的化學(xué)式:C____________。
(3)若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、Cl-、NO、NH4+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶1∶3∶1(不考慮水電離的影響)。則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為____________。若向B溶液中通入少量SO2氣體,有沉淀和無(wú)色氣體產(chǎn)生,該沉淀為 。
II、已知某KNO3溶液A中,混有少量的Ca2+和SO等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案以制得純凈的KNO3固體。
根據(jù)上述回答:
(1)沉淀D中所含有的物質(zhì)是 。
(2)按上述實(shí)驗(yàn)方案制得的KNO3晶體,經(jīng)分析測(cè)定仍含有雜質(zhì),其原因是上述第 步(填① ② ③)可能有誤,請(qǐng)加以改正: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
I.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解:
2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3A12O3
(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________________________________。
(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中A12O3的原理________________________。
II.以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為_______(填選項(xiàng)編號(hào))。
(2)驗(yàn)證“沉鐵”后,溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為____________________。
(3)若用調(diào)節(jié)溶液的pH“沉鐵”,則得到Fe(OH)3,己知:
為保證產(chǎn)品的純度,最好選用下列物質(zhì)中的_______調(diào)節(jié)pH(填字母),調(diào)節(jié)pH的范圍為_____。
a.A12O3
B.H2SO4
C.NaOH
D.Na2CO3
(4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,
將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體是_____________________(填化學(xué)式)。
②KMnO4溶液褪色,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù),1molNaOH固體含有
A. 2NA個(gè)陽(yáng)離子 B. 10NA個(gè)電子
C. NA個(gè)氫氧根離子 D. 2NA個(gè)共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)N2O42NO2在溫度一定時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V(NO2)%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn))。下列說法正確的是
A、A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系A(chǔ)>C
B、A、B、C、D、E各狀態(tài),V正>V逆的是狀態(tài)D
C、使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài),從理論上來講,
可選用的條件是從P1突然加壓至P2
D、維持P1不變,E→A所需時(shí)間為x,維持P2不變,D→C所需
時(shí)間為y,則x<y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種化合物,其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成,焰色反應(yīng)均為黃色,B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同,且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol,回答:
(1)固體化合物A為淺黃色粉末,該化合物中含有的化學(xué)鍵為
A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵D.氫鍵
(2)下表為B與F實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4,產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色有刺激性氣味的氣體 |
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1~2mL所得液體呈紅褐色 |
③將實(shí)驗(yàn)②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā),灼燒,最終得到紅棕色固體 |
寫出B與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式
寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3).現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-(C中含有的陰離子),XY42-完成一個(gè)離子方程式,已知Mn2+為還原劑,得到1molMnO4-需氧化劑的物質(zhì)的量為mol
(4).化合物D和E相互轉(zhuǎn)化DE,若有D和E·H2O的混合物13.04g,加熱到完全反應(yīng)后,氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重3.42g,剩余氣體通過堿石灰增重2.20g,則混合物中D的質(zhì)量為g,E·H2O的化學(xué)式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物,甲、乙、丙是三種單質(zhì),這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖1所示的關(guān)系,完成下列空白:
(1)向酚酞試液中加入化合物A的粉末,現(xiàn)象為_____________。
(2)單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3)向20mL某濃度的化合物C的溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖2圖示兩種情況。
①由A確定滴加前60mL的鹽酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
②由B表明,原溶液通入CO2氣體后,所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為________。
③由A、B可知,兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為__________。
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