【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

ICO還原NO的脫硝反應(yīng):2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g) H

1)已知:CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g) H1=226kJ·mol-1

N2(g)2O2(g)2NO2(g) H2=68kJ·mol-1

N2(g)O2(g)2NO(g) H3=183kJ·mol-1

脫硝反應(yīng)H=___,有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___(寫出兩條)。

2)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑,對(duì)CONO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究,測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如圖所示。

若不使用CO,溫度超過(guò)775℃,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因?yàn)?/span>____

【答案】750kJ·mol-1 降溫、升壓、增大CONO的投料比等 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

【解析】

1)①CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g) H1=226kJ·mol-1

N2(g)2O2(g)2NO2(g) H2=68kJ·mol-1

N2(g)O2(g)2NO(g) H3=183kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)①×2+反應(yīng)②-反應(yīng)③×2可得2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g),并可進(jìn)一步計(jì)算反應(yīng)熱;提高NO的轉(zhuǎn)化率,只需讓平衡正向移動(dòng);

2)升高溫度,NO的分解率降低,說(shuō)明反應(yīng)逆向移動(dòng),該反應(yīng)放熱,據(jù)此分析作答。

1)由分析可知反應(yīng)①×2+反應(yīng)②-反應(yīng)③×2可得2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g),H=750kJ·mol-1;提高NO的轉(zhuǎn)化率,只需讓平衡正向移動(dòng),可選擇降低溫度、增大壓強(qiáng)或增大CONO的投料比等方法;

2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)逆向移動(dòng),NO的分解率降低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中學(xué)實(shí)驗(yàn)中,通常利用如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),來(lái)驗(yàn)證氣體的溶解性,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

A.用滴管加入液體后,由于氣體的溶解,使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng),從而形成噴泉

B.選用合適的溶液,CO2也能用于做噴泉實(shí)驗(yàn)

C.HCl、NH3SO2均能用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)

D.NO2N2O4的混合氣體做噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶中將充滿稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體,等電子體具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.是等電子體,化學(xué)鍵類型完全相同

B.是等電子體,均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

C.是等電子體,均為三角錐形結(jié)構(gòu)

D.是等電子體,具有相同的化學(xué)性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等,減少大氣污染?茖W(xué)家不斷對(duì)相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行研究嘗試。

1)脫硝反應(yīng)機(jī)理如圖,Cu的作用是___C2H4參與的反應(yīng)方程式__。

2)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)原理主要為:4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)ΔH-1627kJmol-1

①該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315400℃之間,反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是__。

②氨氮比n(NH3)/n(NO)會(huì)直接影響該方法的脫硝率。如圖為350℃時(shí),只改變氨氣的投放量,NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當(dāng)>1.0時(shí),煙氣中NO含量反而增大,主要原因是___。

(3)煙氣脫硫、脫硝一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)。ClO2NaClO2均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。

某研究小組用ClO2進(jìn)行單獨(dú)脫除SO2實(shí)驗(yàn)時(shí),測(cè)得SO2的脫除率隨溶液pH變化如圖所示。當(dāng)3<pH<7時(shí),隨pH的增大,SO2脫除率逐漸降低,其原因是___;在pH7.8之后,隨pH的增大,SO2脫除率又開(kāi)始升高,其原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.鈦和鉀都采取圖1的堆積方式

B.2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置,此方式在三維空間里堆積,僅得簡(jiǎn)單立方堆積

C.3是干冰晶體的晶胞,晶胞棱長(zhǎng)為a cm,則在每個(gè)CO2周圍距離相等且為cmCO28個(gè)

D.4這種金屬晶體的晶胞,是金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC…堆積的結(jié)果

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式:

(1)____________HCl—________________________

(2)____________________________________H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,結(jié)合圖1中路線回答:

已知:2CH3CHO+O22CH3COOH

1)上述過(guò)程中屬于物理變化的是______________(填序號(hào))。①分餾②裂解

2)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________。

3D為高分子化合物,可以用來(lái)制造多種包裝材料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

4E是有香味的物質(zhì),在實(shí)驗(yàn)室中可用圖2裝置制取。

①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________。

②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是______________。

5)根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類比,關(guān)于有機(jī)物CH2=CH-COOH的說(shuō)法正確的是______________。

①與CH3COOH互為同系物

②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng),將該反應(yīng)進(jìn)行配平:

______P4+_______HClO3+_______ ______=______HCl+____H3PO4

②白磷有毒,有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理,其反應(yīng)為:11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

在該反應(yīng)中30 mol CuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是______mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(一)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如圖所示。(電極材料為石墨)

1)寫出用過(guò)量的NaOH溶液吸收煙氣中的SO2的方程式___

2)圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)___極,C口流出的物質(zhì)是___

3SO32放電的電極反應(yīng)式為___。

4)電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動(dòng)原理解釋原因___。

(二)一定條件下,NO2SO2反應(yīng)生成SO3NO兩種氣體:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),將體積比為12NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___

A.體系壓強(qiáng)保持不變 B.混合氣體顏色保持不變

C.SO3NO的體積比保持不變 D.每消耗1molSO2的同時(shí)生成1molNO

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