【題目】①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應，將該反應進行配平：

______P4+_______HClO3+_______ ______=______HCl+____H3PO4

②白磷有毒，有實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

在該反應中30 mol CuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是______mol．

【答案】3 10 H2O 10 12 1.5 mol

【解析】

①根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等來配平氧化還原反應的方程式；

②根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算硫酸銅氧化白磷的物質(zhì)的量。

①反應中P元素的化合價由0價升高到+5價，1個P4共升高4×5=20價，Cl元素的化合價由+5價降低到-1價，降低了6價，化合價升降最小公倍數(shù)是60，所以根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知P4的系數(shù)是3，H3PO4系數(shù)是12，HClO3、HCl的系數(shù)是10，根據(jù)反應前后各種元素的原子個數(shù)相等，可知缺項物質(zhì)是H2O，系數(shù)是18，則該反應的化學方程式為3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4；

②Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSO4是氧化劑，P4中部分P元素由0價降低到Cu3P中的-3價，部分P元素由0價升高到H3PO4中的+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11 molP4參加反應，其中5 mol的P4作氧化劑，60 mol硫酸銅作氧化劑，只有6 mol的P4作還原劑，所以30 mol硫酸銅轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=30 mol×(2-1)=30 mol，氧化白磷物質(zhì)的量為：=1.5 mol。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常用補鈣片的有效成分是CaCO3，某化學探究小組欲測定某補鈣片中碳酸鈣的含量。查閱資料得知：

一種常用的分析試劑 EDTA二鈉鹽（用Na2H2Y2H2O表示）可用于測定Ca2+，其反應為：

Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+，以鉻黑T為指示劑，滴定終點溶液由紅色變?yōu)樗{色。于是該實驗小組做了如下實驗：

步驟一：配制待測溶液。取適量補鈣片研碎后，準確稱取0.400g配成250mL溶液。

步驟二：滴定。用移液管取待測液25.00mL于錐形瓶中，加入適量NaOH溶液，搖

勻，再加入鉻黑T指示劑3滴，用0.0100molL1EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點。三次重復滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL。

請回答下列問題：

（1）步驟一中補鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解，反應的離子方程式為__________________，配制待測溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外，還有_______、________，操作的先后順序為：e→____→____→d→f→____→____→____（填下列操作的序號）。

A．鹽酸溶解 b．稱量 c．定容搖勻 d．加蒸餾水稀釋 e．研磨

f．用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至7 g．轉(zhuǎn)移溶液 h．洗滌并轉(zhuǎn)移

（2）實驗測得補鈣片中CaCO3的含量為_______。

（3）下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是_______（填下列選項的字母序號）。

A．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

B．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

C．定容時俯視刻度線

D．滴定管下端尖嘴中有氣泡存在,滴定后氣泡消失

E．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

I．CO還原NO的脫硝反應：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H

（1）已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226kJ·mol-1

N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H2=＋68kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H3=＋183kJ·mol-1

脫硝反應△H=___，有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___（寫出兩條）。

（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進行研究，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如圖所示。

若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是___(填對應字母)；

（2）A分子的空間構(gòu)型是___；

（3）G的一氯代物有___種；E的二氯代物有___種；

（4）寫出C與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式__，反應類型為___。

（5）寫出F與濃硝酸和濃硫酸反應的化學方程式___，反應類型為___。

現(xiàn)有上面A、B、C三種有機化合物：(以下均用結(jié)構(gòu)簡式作答)

（6）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是___。

（7）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是___，生成水最多的是___。

（8）在120℃、1.01×105Pa時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問題成為重要課題。

(1)工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應原理如圖所示：

①由圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為____。

②用Fe作催化劑加熱時，在氨氣足量的情況下，當NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)ClO2氣體是一種常用的消毒劑，現(xiàn)在被廣泛用于飲用水消毒。自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1~0.8 mg/L。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：

Ⅰ.取一定體積的水樣用微量的氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，然后加入一定量的碘化鉀，并加入淀粉溶液，溶液變藍

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1.3。

已知：ClO2在中性條件下還原產(chǎn)物為ClO2-，在酸性條件下還原產(chǎn)物為Cl-。請回答下列問題：

①確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象為________。

②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式為______。

③若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是____mg/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnCO3是信息產(chǎn)業(yè)和機電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料，某地有含錳礦石(主要成分是MnO2還含CaO、Al2O3、FeS等雜質(zhì))，由此礦石生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)操作Ⅰ為：___________。

(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，試寫出酸溶過程中FeS發(fā)生反應的離子方程式：

(3)調(diào)節(jié)溶液pH所用物質(zhì)X最好為（_______）

A．NaOH溶液

B．氨水

C．MnCO3固體

D．鹽酸

(4)濾渣Ⅰ為___________，濾渣Ⅱ為___________。

(5)沉錳的化學方程式為：______________________。

(6)MnCO3也是制造鋰離子電池的重要原料，在此電池的正極，充放電過程中發(fā)生LiMn2O4與Li1-xMn2O4之間的轉(zhuǎn)化，寫出該電池充電時正極發(fā)生的反應式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ）

A. 己烯雌酚的分子式為C18H20O2

B. 己烯雌酚分子中一定有16個碳原子共平面

C. 己烯雌酚為芳香族化合物

D. 己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，向Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液，產(chǎn)生CuI沉淀，溶液由藍色變?yōu)樽攸S色，反應前加入淀粉溶液不變藍，反應后加入淀粉溶液變?yōu)樗{色。

(1)該反應中氧化劑是 ______ ；

(2)該反應的還原產(chǎn)物是 ______ ；

(3)1 mol氧化劑在反應中得到電子的物質(zhì)的量為 ______ ；

(4)某反應體系中有物質(zhì)：Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4請將NaBiO3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平化學計量數(shù)，并在氧化劑與還原劑之間標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

_________NaBiO3+_____ ________ + _____ ________→_____ _______ + ______ ________+ ______ _______+ ______ _______。

_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。元素W基態(tài)原子核外電子共有16種運動狀態(tài)。

⑴①在元素周期表中，元素Y位于第___________周期第___________族，元素X位于___________區(qū)；

②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是___________；（填元素名稱）

③X+的核外電子排布式為___________；與X同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有___________(填元素符號)

④Y和W兩元素所形成的最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是___________（填化學式）

⑵X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為___________

②該化合物的化學式為___________

⑶X與W的最高價含氧酸的濃溶液反應的化學方程式為___________

⑷①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是___________

②穩(wěn)定性：H2Z___________H2W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是___________

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