下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　�。�
A、NaOH
B、CO2
C、H2O
D、HCl
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，部分堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物都屬于離子化合物．
解答： 解：A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故A正確；
B．二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．水分子中O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子化合物和共價(jià)化合物的判斷，根據(jù)物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵結(jié)合基本概念分析解答，注意二者區(qū)別，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物，如氯化鋁中含有金屬元素但為共價(jià)化合物，銨鹽中不含金屬元素，但為離子化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和保存的判斷，錯(cuò)誤的是（　�。�
①原子半徑比對(duì)應(yīng)離子半徑大；
②與水劇烈反應(yīng)，浮在水面上；
③比鉀活潑，極易被還原；
④它的氧化物能跟二氧化碳反應(yīng)；
⑤可保存在煤油中．
A、①②B、②③C、③④D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、含10個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)：
 
18
8
O
B、羧基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-COOH
C、Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、四氯化碳的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列選項(xiàng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布
B、3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)原子軌道
C、同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
D、同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，H2O作還原劑的是（　　）
A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B、2F2+2H2O═4HF+O2↑
C、3NO2+H2O═NO+2HNO3
D、3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
4H2+Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了描述方便，人們常常用電子式來(lái)表示原子、分子，下列電子式正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、碳和SiO2反應(yīng)能置換出硅，說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)
B、SO2通入碘水中，碘水褪色，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO42-+2HI+2H+
C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將除去氧化鎂的Mg條投入到盛有10mL0.1mol?L-1HCl溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)H2發(fā)生的速率變化如右圖所示，其中時(shí)間t1～t2段速率變化的主要原因是
 
．t2～t3段速率變化的主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如下圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)．

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
，E
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：
  ①
 
；②
 
；③
 
．

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