6．下列離子能夠大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、K+、SO42-、NO3-B．Ba2+、Mg2+、SO42+、Cl-
C．OH-、K+、Na+、H+D．H+、K+、Cl-、CO32-

分析 A．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠共存；
B．鋇離子與硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C．氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
D．氫離子與碳酸根離子反應(yīng)．

解答 解：A．Mg2+、K+、SO42-、NO3-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Ba2+、SO42+之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．OH-、H+之間反應(yīng)生成水，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．H+、CO32-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．回答下列問題：
（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為．
（2）A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示．
①該化合物的化學(xué)式為K2NiF4；D的配位數(shù)為6；
②列式計(jì)算該晶體的密度3.4g•cm-3．
（3）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有離子鍵和配位鍵；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為[FeF6]3-，配位體是F-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．16g氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
B．18g水所含的電子數(shù)為NA
C．2.4g金屬鎂與鹽酸（足量）反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1NA
D．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氮肥NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸
B．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮
C．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等
D．碳酸氫鈉可用來治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．漂白粉在社會(huì)生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，它除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒．
（1）漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca（ClO）2，工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）漂白粉長期暴露在空氣中會(huì)逐漸失效，寫出該過程中發(fā)生的化學(xué)方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2HCl+O2↑．
（3）工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用一定量的水充分吸收11.2LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再將溶液稀釋至500mL，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快．實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ac．
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）已知：
Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9
 完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2
加入NH3•H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe3+；（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學(xué)式）．加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少．
已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9
（3）利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H20     Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL．
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL．
試回答：滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的濃度為$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$mol•L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列事實(shí)能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的是（　　）
①Na2SiO3+CO2+2H2O═H4SiO4↓+Na2CO3           ②SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
③Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑             ④CH4比SiH4穩(wěn)定．
A．①④B．①②④C．②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　　）
A．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol•L-1
B．c（H+）=c（CH3COO-）
C．加水稀釋100倍后，溶液pH=4
D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離

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