19．如圖各容器中盛有海水，鐵會發(fā)生銹蝕，其中鐵銹蝕的速度最快的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負極腐蝕的快慢和電解池的陰陽極腐蝕快慢來比較，電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕．

解答 解：根據(jù)圖知，A、B、C裝置是原電池，在A中，鐵做正極，被保護，腐蝕速率變慢；在B和C中，金屬鐵做負極，負極的腐蝕速率均變快，但B中Ag和鐵的活潑性差距較C中的大，故B的腐蝕速率大于C；D裝置不能形成原電池，反應速率沒被加快，所以腐蝕速率是最快的是B．故選：B．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，難度不大，注意不同條件下金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應． 下列有關說法正確的是（　�。�
A．最終可以生成2 mol NH 3
B．單位時間內(nèi)，若消耗了0.5mol N2的同時，生成1 mol NH3，則反應達到平衡
C．反應達到化學平衡狀態(tài)時，容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
D．反應達到化學平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．1mol乙烷中共價鍵總數(shù)為6NA
B．1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA
D．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列操作中正確的是（　�。�
A．除去甲苯中的苯甲酸，可以先加入NaOH溶液，充分振蕩，然后分液
B．除去C2H5OH中的少量CH3COOH：加足量CaO，蒸餾
C．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸將乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制出第一張元素周期表的科學家是（　�。�
A．道爾頓B．門捷列夫C．盧瑟福D．邁爾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．填寫下列表格（電解質(zhì)溶液PH的變化一欄填寫“變大”、“變小”或“不變”）
化學電源名稱正極反應式負極反應式電解質(zhì)溶液pH的變化
堿性氫氧燃料電池O2+2H2O+4e-=4OH-此空不用填寫變小
堿性甲烷燃料電池此空不用填寫CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．由羥基分別跟下列基團相互結(jié)合所構(gòu)成的化合物中，屬于醇類的是（　�。�
A．B．C6H5-C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．生成1mol下列化學鍵，放出熱量最多的是（　�。�
A．H-IB．H-BrC．H-ClD．H-F

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學設計出如下裝置成功的證明了Cu和Ag的金屬活動性順序．請你原電池原理和實驗裝置，完成下列實驗報告．
實驗目的：探究Cu和Ag的金屬活動性順序
（1）電極材料：正極：銀片；負極：銅片；硝酸銀溶液的作用是參與氧化還原反應和導電．
（2）寫出電極反應式：正極：Ag++e-=Ag；負極：Cu-2e-=Cu2+．
（3）實驗現(xiàn)象：負極不斷溶解，正極上有白色的銀單質(zhì)析出，溶液從無色變?yōu)樗{色．
（4）實驗結(jié)論：金屬的活潑性是Cu＞Ag．

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