4．填寫下列表格（電解質(zhì)溶液PH的變化一欄填寫“變大”、“變小”或“不變”）
化學(xué)電源名稱正極反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)式電解質(zhì)溶液pH的變化
堿性氫氧燃料電池O2+2H2O+4e-=4OH-此空不用填寫變小
堿性甲烷燃料電池此空不用填寫CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O變小

分析 氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，堿性甲烷燃料電池，負(fù)極甲烷失電子生成碳酸根離子和水，其負(fù)極的電極方程式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，以此解答該題．

解答 解：氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，堿性溶液中負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=2H2O，正極反應(yīng)為O2-4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，生成水導(dǎo)致溶液濃度變小，pH變��；
堿性甲烷燃料電池，負(fù)極上甲烷失電子生成碳酸根離子和水，其負(fù)極的電極方程式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，消耗氫氧根離子，堿的濃度變小，pH變小，故答案為：

化學(xué)電源名稱正極反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)是電解質(zhì)溶液PH的變化
堿性氫氧燃料電池O2+2H2O+4e-=4OH-此空不用填寫變小
堿性甲烷燃料電池此空不用填寫CH4+8e-+10OH-=CO32-+7 H2O變小
．

點(diǎn)評 本題考查了燃料電池知識，燃料電池電極反應(yīng)式的書寫要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫，原料相同，電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式不同，注意把握溶液的酸堿性與電極反應(yīng)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．廢水、廢氣、廢渣的處理是減少污染、保護(hù)環(huán)境的重要措施．
（1）煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放．
①列舉一種由NOx引起的大氣污染現(xiàn)象：光化學(xué)煙霧（或硝酸型酸雨）．
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1
則CH4脫硝的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
③圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．該脫硝反應(yīng)中，氧化劑是NO；

（2）圖2是一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理示意圖，同時處理有機(jī)廢水和硝酸鹽廢水，并獲得淡水．圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示．
①電池正極為b．（填“a”或“b”）
②電極a上的電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+．
③電池工作過程中Na+離子移向b電極、Cl-離子移向a電極．（填“a電極”、或“b電極”）
④假設(shè)咸水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.34%，當(dāng)兩極總共產(chǎn)生7.84L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，理論上處理咸水2500g．（忽略CO2的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．PH3比NH3穩(wěn)定
B．S2-半徑比Cl-的小
C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na強(qiáng)
D．把鉀放入氯化鈉的水溶液中可制得金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為探究溴乙烷與NaOH乙醇溶液發(fā)生反應(yīng)后生成的氣體中是否含不飽和烴的裝置如圖所示．回答：
（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
（2）B裝置的作用是吸收揮發(fā)出來的乙醇；
（3）若省去裝置B，C裝置中試劑應(yīng)改為溴水，反應(yīng)的產(chǎn)物為1，2-二溴乙烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖各容器中盛有海水，鐵會發(fā)生銹蝕，其中鐵銹蝕的速度最快的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．氧氣和臭氧互為同素異形體
B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
D．${\;}_{2}^{4}$He的最外層電子數(shù)為2，所以${\;}_{2}^{3}$He具有較強(qiáng)的金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．為了證明某固體中含有氯離子，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是（　�。�
①滴加AgNO3溶液  ②加水溶解   ⑤過濾、取濾液    ④與二氧化錳混合加熱  ⑤加稀HNO3   ⑥與濃鹽酸反應(yīng)   ⑦加NaOH溶液加熱  ⑧用淀粉碘化鉀．
A．④②③①⑤B．⑥⑧C．②①⑤D．⑥⑦①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱
C．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
D．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某學(xué)習(xí)小組推測SO2能與強(qiáng)氧化劑Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2，為此進(jìn)行探究．
【查閱資料】：SO2Cl2名稱是氯化硫酰，常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
【討論】
（1）SO2Cl2中S元素的化合價是+6．
（2）實(shí)驗(yàn)中制取的SO2和Cl2在混合前都必須提純和干燥．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）實(shí)驗(yàn)中制得了干燥純凈的SO2和Cl2．
（2）按如圖收集滿Cl2后，再通入SO2，集氣瓶中立即有無色液體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，將無色液體和剩余氣體分離，分別對無色液體和剩余氣體進(jìn)行如下探究．
Ⅰ．探究反應(yīng)產(chǎn)物．
向所得無色液體中加入水，立即產(chǎn)生白霧，振蕩，靜置，得無色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)：該無色溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-．證明無色液體為SO2Cl2．
（1）SO2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（2）驗(yàn)證無色溶液中含有Cl-的方法是取少量無色溶液放入試管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀為止，靜置．取出上層清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知無色溶液中含有Cl-．
Ⅱ．探究反應(yīng)進(jìn)行的程度．
用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀．證明SO2與Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．闡述證明SO2與Cl2是可逆反應(yīng)的理由由實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．
【質(zhì)疑】有同學(xué)提出：選修四教材習(xí)題中介紹SOCl2（亞硫酰氯）常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣也會產(chǎn)生白霧．SO2與Cl2 反應(yīng)若還能生成SOCl2則無法證明生成的是SOCl2．SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小組討論后認(rèn)為不會生成SOCl2，理由是SO2與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應(yīng)不會生成SOCl2．

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