19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油干餾可得到汽油、煤油等
B．破壞乙烯分子里C=C鍵所需吸收的能量是破壞乙烷分子里C-C鍵能量的兩倍
C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全皂化生成1mol甘油和3 mol高級(jí)脂肪酸
D．和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

分析 A．石油分餾可得到汽油、煤油；
B．C=C雙鍵的鍵能小于C-C單鍵鍵能的2倍；
C．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)；
D．該反應(yīng)過(guò)程原子利用率達(dá)100%．

解答 解：A．石油分餾可得到汽油、煤油，故A錯(cuò)誤；
B．C=C雙鍵的鍵能小于C-C單鍵鍵能的2倍，大于C-C單鍵鍵能，故B錯(cuò)誤；
C.1mol油脂完全皂化生成1mol甘油和3 mol高級(jí)脂肪酸鈉，故C錯(cuò)誤；
D．和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)過(guò)程原子利用率達(dá)100%，所以該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，多角度考查有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．聚乳酸是一種新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纖維、可降解塑料和醫(yī)用材料．聚乳酸材料廢棄后，先水解成乳酸（），乳酸在微生物作用下分解為CO2和H2O．
（1）如圖甲，乳酸的工業(yè)生產(chǎn)可以采用生物發(fā)酵法．

①檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，可以選用的一種試劑是c（填序號(hào)）．
a．溴水    b．銀氨溶液    c．碘酒  d．碘化鉀淀粉溶液
②用18噸葡萄糖發(fā)酵，理論上可以得到乳酸的質(zhì)量是18噸．
（2）如圖乙，乳酸的生產(chǎn)也可以采用有機(jī)合成法，其中的一種方法是丙酸法．
①反應(yīng)I的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
②進(jìn)行反應(yīng)II時(shí)，需要加入過(guò)量的乙醇，這樣做的目的是提高乳酸的轉(zhuǎn)化率．
（3）兩個(gè)乳酸分子之間可以形成環(huán)狀的酯，該環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是乳酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到聚乳酸的化學(xué)方程式是n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用如圖所示裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定導(dǎo)電性變化，溶液導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)的是（　�。�
A．向AgNO3溶液中通入少量HClB．向H2SO3溶液中通入Cl2
C．向FeI2溶液中通入少量Cl2D．向NaOH溶液中通入少量Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列幾種物質(zhì)的保存方法中，不正確的是（　�。�
A．氯化鐵溶液保存時(shí)加入少量的鹽酸B．氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗處
C．漂白粉可以在敞口容器中長(zhǎng)期存放D．溴水盛放在有玻璃塞的細(xì)口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO2、CO和H2O的總質(zhì)量為30.4g，其中H2O的質(zhì)量為14.4g，則CO的質(zhì)量是（　�。�
A．1.4 gB．2.8 g
C．4.4 gD．在1.4 g和2.8 g之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有以下四種說(shuō)法中錯(cuò)誤的組合編號(hào)為 （　　）
①溶液的酸性越強(qiáng)，水的電離度就越小
②升高溫度，弱酸、弱堿溶液中的c（H+）、c（0H-）一定增大
③強(qiáng)酸溶液的酸性-定強(qiáng)于弱酸溶液的酸性
④因?yàn)閏（H+）=c•α，所以在一定溫度下稀釋某一元弱酸時(shí)，c（H+）與α成正比．
A．①③B．②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．粗錫的主要成分是錫，另外含有鋅、銅、銀、金等雜質(zhì)．如圖甲是工業(yè)上用電解法提純粗錫的一種工藝流程，電解裝置如圖乙所示．

（1）流程圖中的硅氟酸（化學(xué)式為H2SiF6）是一種強(qiáng)酸，其中Si的化合價(jià)為+4，其電離方程式為H2SiF6=2H++SiF62-．
（2）硅氟酸有腐蝕性，能與SiO2反應(yīng)．電解粗錫可選取的電解槽有cd （選填字母代號(hào)）．
a．玻璃電解槽　b．石英電解槽c．塑料電解槽　d．蠟制電解槽
（3）粗錫為電極b（選填“a”或“b”），該電極為陽(yáng)極（選填“陽(yáng)極”或“陰極”），電極反應(yīng)式為Sn-2e-=Sn2+，Zn-2e-=Zn2+．
（4）陽(yáng)極泥中含有的主要物質(zhì)為Cu、Ag、Au（寫(xiě)化學(xué)式）．
（5）若電解時(shí)采用SnCl2溶液作為電解液，當(dāng)陰極增重11.90g 時(shí)，電解質(zhì)溶液減少的質(zhì)量為0.54g，則粗錫減少的質(zhì)量為11.36g （結(jié)果保留兩位小數(shù)，不考慮進(jìn)入陽(yáng)極泥的物質(zhì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol•L-1（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）；
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1；
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液．下列說(shuō)法正確的是C （填序號(hào)）；
A．如圖2所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1；
②需用濃硫酸的體積為250mL．

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