分析 (1)根據(jù)含25%NaClO、1000mL、密度1.19g•cm-3,結(jié)合c=$\frac{1000ρω}{M}$來計算;
(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計算;
(3)根據(jù)溶液的配制及c=$\frac{n}{V}$、m=nM來分析;
(4)①根據(jù)c(H2SO4)=$\frac{1}{2}$c(H+)計算;
②根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算.
解答 解:(1)c(NaClO)=c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.1.9×25%}{74.5}$=4.0 mol•L-1,故答案為:4.0;
(2)稀釋后c(NaClO)=$\frac{1}{100}$×4.0 mol•L-1=0.04 mol•L-1,故答案為:0.04;
(3)A.需用托盤天平稱量NaClO固體,需用燒杯來溶解NaClO,需用玻璃棒進行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來定容,圖示的A、B、不需要,但還需玻璃棒和膠頭滴管,故A錯誤;
B.配制過程中需要加入水,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用,故B錯誤;
C.由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì),所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導致NaClO減少,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,結(jié)果偏低,故C正確;
D.應選取500 mL的容量瓶進行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的質(zhì)量:0.5 L×4.0 mol•L-1×74.5 g•mol-1=149 g,故D錯誤;
故答案為:C;
(4)①c(H2SO4)=2.3mol•L-1,則c(H+)=4.6mol•L-1,故答案為:4.6;
②溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,濃硫酸的濃度為c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,假設(shè)需要濃硫酸的體積為V,則V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L,V=0.25L=250mL,
故答案為:250.
點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算以及溶液的配制,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查,注意把握相關(guān)計算公式的運用,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 石油干餾可得到汽油、煤油等 | |
B. | 破壞乙烯分子里C=C鍵所需吸收的能量是破壞乙烷分子里C-C鍵能量的兩倍 | |
C. | 油脂不是高分子化合物,1mol油脂完全皂化生成1mol甘油和3 mol高級脂肪酸 | |
D. | 和CO2反應生成可降解聚合物,該反應符合綠色化學的原則 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 對于2HI(g)?I2(g)+H2(g)反應,t時刻保持溫度和體積不變,再加入一定量的HI | |
B. | 對于2HI(g)?I2(g)+H2(g)反應,t時刻保持溫度和壓強不變,再加入一定量的HI | |
C. | 對于PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)反應,t時刻保持溫度和體積不變,再加入一定量的PCl5 | |
D. | 對于PCl5 (g)?PCl3(g)+Cl2(g)反應,t時刻保持溫度和壓強不變,再加入一定量的PCl3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
C-F | 427 | C-Cl | 330 | C-I | 218 |
H-H | 436 | S=S | 255 | H-S | 339 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在常溫常壓下,11.2 L N2含有的原子數(shù)為NA | |
B. | 32 g O2在標準狀況下所占體積約為22.4 L | |
C. | 標準狀況下,18 g H2O所占的體積約為22.4 L | |
D. | 在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | BaSO4=Ba2++SO42- | B. | NaHSO4=Na++HSO4- | ||
C. | H2SO4=2H++SO42- | D. | NaHCO3=Na++HCO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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