9.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖1所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用.請回答下列問題:

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol•L-1(小數(shù)點后保留一位);
(2)某同學取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=0.04 mol•L-1;
(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液.下列說法正確的是C (填序號);
A.如圖2所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g•cm-3)的濃硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力.
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1;
②需用濃硫酸的體積為250mL.

分析 (1)根據(jù)含25%NaClO、1000mL、密度1.19g•cm-3,結(jié)合c=$\frac{1000ρω}{M}$來計算;
(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計算;
(3)根據(jù)溶液的配制及c=$\frac{n}{V}$、m=nM來分析;
(4)①根據(jù)c(H2SO4)=$\frac{1}{2}$c(H+)計算;
②根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算.

解答 解:(1)c(NaClO)=c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.1.9×25%}{74.5}$=4.0 mol•L-1,故答案為:4.0;
(2)稀釋后c(NaClO)=$\frac{1}{100}$×4.0 mol•L-1=0.04 mol•L-1,故答案為:0.04;
(3)A.需用托盤天平稱量NaClO固體,需用燒杯來溶解NaClO,需用玻璃棒進行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來定容,圖示的A、B、不需要,但還需玻璃棒和膠頭滴管,故A錯誤;
B.配制過程中需要加入水,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用,故B錯誤;
C.由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì),所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導致NaClO減少,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,結(jié)果偏低,故C正確;
D.應選取500 mL的容量瓶進行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的質(zhì)量:0.5 L×4.0 mol•L-1×74.5 g•mol-1=149 g,故D錯誤;
故答案為:C;
(4)①c(H2SO4)=2.3mol•L-1,則c(H+)=4.6mol•L-1,故答案為:4.6;
②溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,濃硫酸的濃度為c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,假設(shè)需要濃硫酸的體積為V,則V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L,V=0.25L=250mL,
故答案為:250.

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算以及溶液的配制,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查,注意把握相關(guān)計算公式的運用,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是( 。
A.石油干餾可得到汽油、煤油等
B.破壞乙烯分子里C=C鍵所需吸收的能量是破壞乙烷分子里C-C鍵能量的兩倍
C.油脂不是高分子化合物,1mol油脂完全皂化生成1mol甘油和3 mol高級脂肪酸
D.和CO2反應生成可降解聚合物,該反應符合綠色化學的原則

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E,其中A是周期表中原子半徑最小元素,B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子,E的原子序數(shù)為29.回答下列問題(所有元素均用元素符號表示):
(1)B2A2分子中B原子軌道的雜化類型為sp,
(2)B、C、D第一電離能由大到小為:N>O>C,E元素基態(tài)原子電子排布式為:[Ar]3d104s1
(3)在天津爆炸事件中可能造成含B、C元素組成的鈉鹽的泄漏,該鹽對應酸的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N.
(4)元素B、D形成的一種化合物與元素C、D形成的一種化合物互為等電子體,元素C、D形成化合物的分子式是N2O.
(5)元素E的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學式是CuCl,測得其晶胞邊長為acm,則該晶體密度為$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.在一定條件下,向某一密閉容器中,加入一定量的HI或加入一定量的PCl5,反應達到平衡后,在t時刻改變條件,其反應速率與時間的變化關(guān)系均可用圖表示.那么對于不同反應在t時刻改變條件的敘述正確的是(  )
A.對于2HI(g)?I2(g)+H2(g)反應,t時刻保持溫度和體積不變,再加入一定量的HI
B.對于2HI(g)?I2(g)+H2(g)反應,t時刻保持溫度和壓強不變,再加入一定量的HI
C.對于PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)反應,t時刻保持溫度和體積不變,再加入一定量的PCl5
D.對于PCl5 (g)?PCl3(g)+Cl2(g)反應,t時刻保持溫度和壓強不變,再加入一定量的PCl3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.(1)實驗是化學學科的基礎(chǔ),也是化學探究的重要方法.
下列有關(guān)實驗的描述合理的是BF(填選項序號)
A.用玻璃棒蘸取氯水,點在pH試紙的中部測定其pH;
B.向冰醋酸中加水,溶液導電性最強時pH最;
C.處理化學實驗中產(chǎn)生的廢液時,用大量水稀釋后沖入下水道;
D.為了獲得感性認識,可觸摸或品嘗少量化學藥品;
E.實驗室制備乙酸乙酯時,可用盛有飽和NaCl溶液的試管收集產(chǎn)品;
F.酸堿中和滴定時,若用待測液潤洗錐形瓶,會導致實驗結(jié)果偏大.
(2)用Na2CO3•10H2O晶體,配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL.
A.應稱取Na2CO3•10H2O晶體的量:28.6g.
B.根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列問題:
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)
③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④(填序號,下同),偏低的有②③,無影響的有⑤.
(3)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有BCF(填序號).
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準確稀釋某一濃度的溶液
E.量取一定體積的液體
F.用來加熱溶解固體溶質(zhì).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.常溫常壓下斷裂1mol氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ•mol-1).下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ•mol-1):請完成下列問題.
C-F427C-Cl330C-I218
H-H436S=S255H-S339
(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預測C-Br鍵的鍵能范圍:218KJ•mol-1<C-Br鍵能<330KJ•mol-1(填寫數(shù)值和單位)
(2)熱化學方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=-Q kJ•mol-1;則Q=-229KJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( 。
A.在常溫常壓下,11.2 L N2含有的原子數(shù)為NA
B.32 g O2在標準狀況下所占體積約為22.4 L
C.標準狀況下,18 g H2O所占的體積約為22.4 L
D.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是( 。
A.BaSO4=Ba2++SO42-B.NaHSO4=Na++HSO4-
C.H2SO4=2H++SO42-D.NaHCO3=Na++HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.在氧化還原反應15CuSO4+11P+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,1mol CuSO4能氧化磷單質(zhì)的物質(zhì)的量是$\frac{1}{5}$mol.

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