Question

有一瓶澄清的溶液可能有K⁺、NH₄⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO

2- 4

、Cl-、C

O

2- 3

離子，取該溶液進(jìn)行以下實驗：
（1）加入HCl至該溶液呈強酸性時無明顯變化，則一定不存在的離子有

 

；
（2）另取部分原溶液滴加苛性鈉溶液，直到溶液呈堿性，全部過程中無沉淀產(chǎn)生，則一定不存在的離子有

 

；
（3）另取部分原溶液滴加氯化鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生；
（4）將（2）得到的堿性溶液加熱，有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生．請你根據(jù)以上實驗事實確定：原溶液中肯定存在的離子是

 

；不能確定的離子是

 

．若要進(jìn)一步確定上述“不能確定”的離子，需要利用的實驗方法是

 

．

Answer 1

考點：常見陰離子的檢驗,離子共存問題,常見陽離子的檢驗

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）H⁺與CO₃^2-發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存；
（2）Fe³⁺、Al³⁺均可以與發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀；
（4）有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，另取部分原溶液滴加氯化鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明無SO₄^2-，溶液要保持電中性，必有Cl^-，K⁺的檢驗可以根據(jù)顏色反應(yīng)的顏色．

解答： 解：（1）CO₃^2-+H⁺?HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺?H₂CO₃?CO₂+H₂O，因此強酸性溶液中一定不存在CO₃^2-，故答案為：CO₃^2-；
（2）Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，F(xiàn)e³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，全部過程中無沉淀產(chǎn)生，說明無Fe³⁺、Al³⁺，故答案為：Fe³⁺、Al³⁺；
（4）向原溶液滴加氯化鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中一定無SO₄^2-，
結(jié)合（1）（2）可知溶液中一定不存在的離子為：CO₃^2-、SO₄^2-、Fe³⁺、Al³⁺，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，說明原溶液中一定含有NH₄⁺，電解質(zhì)溶液呈現(xiàn)電中性，則一定含有Cl^-，不能確定的為Na⁺和K⁺，可以根據(jù)二者的焰色反應(yīng)的顏色不同來鑒定，Na的顏色反應(yīng)顏色為黃色，K的顏色反應(yīng)顏色為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片），
故答案為：NH₄⁺、Cl^-；Na⁺、K⁺；顏色反應(yīng)．

點評：本題考查離子反應(yīng)之離子共存問題，注意溶液呈現(xiàn)電中性和顏色反應(yīng)和焰色反應(yīng)的區(qū)別，整體難度適中．