甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇，
   ①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
   ②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
（1）CH4（g）和H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：
 
；
（2）寫(xiě)出甲醇-空氣-氫氧化鉀溶液的燃料電池正極的電極反應(yīng)式：
 
；
（3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2，而凈化，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過(guò)程：
    ①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式
 
；
    ②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）根據(jù)蓋斯定律書(shū)寫(xiě)；
（2）燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）①陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
②甲醇被氧化生成二氧化碳，Co3+被還原生成Co2+．
解答： 解：（1）①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
   ②CO（g）+2 H2（g）=CH3OH（g）△H=+129.0 kJ/mol
將方程式①-②得CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+206.0kJ/mol-（-129.0kJ/mol）=+77.0 kJ/mol，
故答案為：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0 kJ/mol；
（2）正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+H2O+4e-═4OH-，
故答案為：O2+H2O+4e-═4OH-；
（3）①陽(yáng)極上，Co2+失電子生成Co3+，電極反應(yīng)式為Co2+-e-=Co3+，故答案為：Co2+-e-=Co3+；
②甲醇被氧化生成二氧化碳，Co3+被還原生成Co2+，溶液呈酸性，則生成物中含有氫離子，所以該反應(yīng)離子方程式為：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，
故答案為：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理、蓋斯定律等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，根據(jù)得失電子書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
B、0.1mol?L-1Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C、加入適量CH3COONa（s）的0.1 mol?L-1CH3COOH溶液，其pH＜7：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X與Z同主族，Y和氫元素同主族，W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素X形成的單質(zhì)一定是原子晶體
B、原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r （X）
C、Y與氧元素形成的化合物Y2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2
D、W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一瓶澄清的溶液可能有K+、NH4+、Na+、Fe3+、Al3+、SO
 
2-
4
、Cl-、C
O
2-
3
離子，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）加入HCl至該溶液呈強(qiáng)酸性時(shí)無(wú)明顯變化，則一定不存在的離子有
 
；
（2）另取部分原溶液滴加苛性鈉溶液，直到溶液呈堿性，全部過(guò)程中無(wú)沉淀產(chǎn)生，則一定不存在的離子有
 
；
（3）另取部分原溶液滴加氯化鋇溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生；
（4）將（2）得到的堿性溶液加熱，有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生．請(qǐng)你根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：原溶液中肯定存在的離子是
 
；不能確定的離子是
 
．若要進(jìn)一步確定上述“不能確定”的離子，需要利用的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2012年2月27日深圳宣稱進(jìn)入“200萬(wàn)輛汽車(chē)時(shí)代”，汽車(chē)尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一．T℃時(shí)，向2L密閉容器中充入4mol N2和6molO2，5min后達(dá)平衡時(shí)NO物質(zhì)的量為4mol，該反應(yīng)的速率υ（N2）為
 
；計(jì)算該條件下的平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（2）恒溫恒容，能說(shuō)明反應(yīng) 2NO（g）?N2（g）+O2（g）達(dá)到平衡的是
 
（填代號(hào)）．
A．NO、N2、O2的濃度之比為2：1：1
B．N2的濃度不再發(fā)生變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol NO，同時(shí)消耗1mol N2
D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（3）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
②當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．下圖是反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H
 
0 （填“＞”、“＜”或“無(wú)法確定”）．若催化劑的表面積S1＞S2，在如圖中畫(huà)出NO的濃度在T1、S2 條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線，并注明條件．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．硫酸具有A-C所示的性質(zhì)，以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi)：
A強(qiáng)酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強(qiáng)氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣
 

（2）濃硫酸使木條變黑
 

（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)
 

Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸，儀器有：①膠頭滴管；②燒杯；③玻璃棒；④量筒
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
（寫(xiě)儀器名稱）；
（2）用18mol/L的濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積
為
 
mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用
 
（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理方法是
 
（單選）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①-⑥分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．
①
③ ④ ⑤
② ⑥
（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）寫(xiě)出①、③兩種元素組成的正四面體化合物的電子式
 
上述元素中，能和⑤號(hào)元素形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物的化學(xué)式是
 

（3）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物是
 
（寫(xiě)化學(xué)式），該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是
 
、
 
．
（4）①和②元素在適當(dāng)條件下能形成離子化合物，寫(xiě)出該化合物電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，將銅片和鋅片焊接在一起組成A極，B為碳棒，進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，電解液中含硝酸銀和硝酸銅各0.1mol．已知電路中通過(guò)0.2mol 電子．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出A、B兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
A：
 
；B：
 
．
（2）請(qǐng)分析A、B兩極質(zhì)量變化情況為
A：
 
；B：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入少量CH3COONa固體，平衡向逆向移動(dòng)，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)
B、加入少量NaOH固體，平衡向正向移動(dòng)，溶液中c（H+）增大
C、加水，平衡向正向移動(dòng)，
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
增大
D、通入少量HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c（H+）減少

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