【題目】在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應:2HI(g) H2(g)+I2(g),下列說法中可以充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A.HI、H2、I2的濃度相等
B.HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化
C.HI、H2、I2在密閉容器中共存
D.容器內氣體的顏色不再發(fā)生變化
【答案】B,D
【解析】A.HI、H2、I2的濃度相等時該反應不一定達到平衡狀態(tài),與反應初始濃度及轉化率有關,A不符合題意;
B.HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化,正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),B符合題意;
C.無論反應是否達到平衡狀態(tài),HI、H2、I2在密閉容器中都共存,不能據此判斷平衡狀態(tài),C不符合題意;
D.容器內氣體的顏色不再發(fā)生變化,說明碘的濃度不變,正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),D符合題意;
故答案為:BD
可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時,則其正逆反應速率相等,同時各物質的物質的量、物質的量濃度、質量分數等均保持不變,但不一定相等。據此分析選項。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、D、E、F、G是原子序數依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物,B、D、G的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能反應,D、F、G原子最外層電子數之和等于15。回答下列問題:
(1)E元素在元素周期表中的位置是___________;A離子的結構示意圖為____________。
(2)D的單質與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應,其離子方程式為________。
(3)①B2A2中含有___________鍵和___________鍵。
②該物質與水反應的化學反應方程式為___________________。
(4)下列說法正確的是____________(填字母序號)。
①B、D、E原子半徑依次減小
②六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數
③D的最高價氧化物對應水化物可以溶于氨水
④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G
(5)在E、F、G的最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的為__________(填化學式),用原子結構解釋原因:同周期元素電子層數相同,從左至右,__________,得電子能力逐漸增強,元素非金屬性逐漸增強。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:1,3﹣丁二烯的一類二烯烴能發(fā)生與具有雙鍵的化合物進行1,4﹣加成反應,生成環(huán)狀化合物,這類反應稱為雙烯合成,例如:
在下列橫線上寫出適當的反應物或生成物的結構簡式,完成下列反應的化學方程式:
(1) →
(2)+→
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某液態(tài)烴A的分子式為C14H22 , 實驗證明它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色.該烴分子的一個氫原子被溴原子取代,所得一溴代物有2種同分異構體,則該烴的結構簡式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】阿塞那平用于治療精神分裂癥,可通過以下方法合成(部分反應條件略去);
(1)阿塞那平中的含氧官能團為_______(填官能團的名稱)。由F→阿塞那平的反應類型為______________。
(2)化合物X的分子式為C4H9NO2,則由B→C反應的另一產物的化學式_______________________。
(3)由D生成E的過程中先后發(fā)生加成反應和消去反應,則加成反應后中間體的結構簡式為____________。
(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式:________。
I.屬于芳香化合物,分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫;
II.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,水解產物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
(5)已知: ,鹵代烴堿性條件下不與醇反應。請寫出以CH3Cl、CH3NH2和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。_____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將過量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍色,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________________________;[Cu(NH3)4]SO4·H2O中,不考慮空間構型,[Cu(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為___________。
(2)乙醇分子中C原子軌道雜化類型為___________,H2O與H+以配位鍵形成H3O+,則H3O+的空間構型為__________(用文字描述)。
(3)N、O、S第一電離能由大到小的順序為____________________。
(4)某含有結晶水的銅的氯化物的晶胞結構如圖所示,該化合物的化學式是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。
(1)自18世紀以來,科學家們不斷探索元素之謎。通過從局部到系統的研究過程,逐漸發(fā)現了元素之間的內在聯系。下面列出了幾位杰出科學家的研究工作。
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
科學 | 紐蘭茲 | 道爾頓 | 德貝萊納 | 尚古爾多 |
工作 | 發(fā)現“八音律”,指出從某一指定的元素起,第八個元素是第一個元素的某種重復 | 創(chuàng)立近代原子論,率先開始相對原子質量的測定工作 | 發(fā)現了5組性質相似的“三元素組”,中間元素的相對原子質量為前后兩種元素相對原子質量的算術平均值 | 認為各元素組之間并非毫不相關,可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯 |
上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是_________(填數字序號)。
(2)1869年,門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表,如圖所示。
①門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序,同一___________(填“橫行”或“縱列”)元素性質相似。結合表中信息,猜想第4列方框中“?=70”的問號表達的含義是_______________,第5列方框中“Te=128?”的問號表達的含義是_______________。
②到20世紀初,門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且,隨著原子結構的逐漸揭秘,科學家們發(fā)現了元素性質不是隨著相對原子質量遞增呈現周期性變化,而是隨著原子序數(核電荷數)遞增呈現周期性變化。其本質原因是_______________(填字母序號)。
A. 隨著核電荷數遞增,原子核外電子排布呈現周期性變化
B. 隨著核電荷數遞增,原子半徑呈現周期性變化
C. 隨著核電荷數遞增,元素主要化合價呈現周期性變化
(3)短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下:
根據上表回答問題:
①D在周期表中的位置是_______________。
②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是_______________(填元素符號)。
③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系為_______________(填化學式)。
④E、G、J的最高價氧化物對應水化物兩兩之間反應的離子方程式分別為i. H++OH-=H2O、ii. _______________、iii_______________。
⑤用電子式表示E的最高價氧化物的形成過程_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2005年10月12日北京時間上午9時,中國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功將“神舟6號”飛船送入太空,這一壯舉又一次受到世界關注.火箭推進器中有強還原劑液體肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水.當它們混合時,即產生大量氮氣和水蒸氣并放出大量熱.已知:0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣,放出256.652kJ的熱量.
(1)反應的熱化學方程
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=44kJ.mol﹣1 . 則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時放出的熱量是kJ.
(3)此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大優(yōu)點是 .
(4)燃料電池在航天器得到大量應用;科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池,充電一次可供手機連續(xù)使用一個月,據此請回答以下問題:
①甲醇是極,電極反應
②電池反應的離子方程式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中藥狼巴草的成分之一M具有清炎殺菌作用,M的結構簡式如圖所示: ,下列敘述正確的是( 。
A.M的分子式為C9H6O4
B.1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應
C.1 molM最多能與4 mol氫氧化鈉反應
D.M既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
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