【題目】某液態(tài)烴A的分子式為C14H22 , 實驗證明它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色.該烴分子的一個氫原子被溴原子取代,所得一溴代物有2種同分異構體,則該烴的結構簡式為

【答案】
【解析】解:液態(tài)烴A的分子式為C14H22,符合CnH2n﹣6,它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色,應為苯的同系物,烴分子的一個氫原子被溴原子取代,所得一溴代物有2種同分異構體,則結構對稱、烴基、苯環(huán)各含有1個等效H原子,結構簡式應為 ,

所以答案是:
【考點精析】本題主要考查了有機物的結構和性質(zhì)的相關知識點,需要掌握有機物的性質(zhì)特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質(zhì),不易導電;多數(shù)熔沸點較低;多數(shù)易燃燒,易分解才能正確解答此題.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2在Cl2中燃燒的方程式為:H2 + Cl2 2HCl,已知在相同條件下,有下圖所示的能量變化,下列說法中正確的是

A. H2、Cl2和HCl分子中的化學鍵都是非極性共價鍵

B. 1 mol H2與1 mol Cl2的總能量小于2 mol HCl的總能量

C. 1molH2與1molCl2反應生成2 mol HCl時,反應放出的能量為:2Q3-Q1 -Q2

D. 1molH2與1molCl2反應生成2 mol HCl的過程中:Q1+ Q2 >2Q3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。已知:T與U、V同周期,W與X、Y、Z同周期,U和Y同族;元素Q的某種核素沒有中子;元素T的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0;Q與U形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L;工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得V的單質(zhì),且該單質(zhì)的某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障;W、X、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應,且W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。

(1)V元素原子的 L層電子數(shù)為______。元素 W 在周期表中的位置為______。

(2)用電子式表示化合物 QZ的形成過程______

(3)U的氫化物比同主族其他元素的氫化物的熔沸點明顯偏高,原因是______。

(4)寫出X、Z 兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式:______。

(5)T、U、V形成的氫化物分子中共價鍵的極性由強到弱的順序為______。(填化學式)

(6)Q與T可形成一種化合物T2Q4,請寫出該分子的結構式________

(7)元素Y的一種含氧酸化學式為 H3YO3,其結構式可表示為:。該酸為______元酸,請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______。(已知信息:氫氧原子結合成的一種原子團“—OH”叫羥基,含氧酸中只有羥基氫才可電離出 H+。)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應,實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高,B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉,請回答以下問題。

(1)A燒杯中反應的離子方程式為_________。

(2)B中Zn板是_________極,發(fā)生的電極反應是_________,Cu板上的現(xiàn)象是_________,發(fā)生的電極反應是_________

(3)從能量轉化的角度來看,A、B中反應物的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物總能量,A中是將化學能轉變?yōu)?/span>_________,B中主要是將化學能轉變?yōu)?/span>_________。

(4)該小組同學反思原電池的原理,其中觀點正確的是_________(填字母序號)。

A.原電池反應的過程中一定有電子轉移

B.原電池裝置需要2個電極

C.電極一定不能參加反應

D.氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】青蒿素的一種化學合成方法的部分工藝流程如圖所示:

已知,羰基αH可發(fā)生下列反應:
(1)化合物E中含有的含氧官能團有、和醛基.
(2)合成路線中設計E→F、G→H的目的是
(3)反應B﹣→C實際上可看作兩步進行,依次發(fā)生的反應類型是、
(4)A在Snβ沸石作用下,可生成同分異構體異蒲勒醇,已知異蒲勒醇分子中有3個手性碳原子,異蒲勒醇分子內(nèi)脫水再與1分子H2加成可生成 ,則異蒲勒醇的結構簡式為
(5)寫出以苯甲醛和乙烯為原料制備芐基乙醛( )的合成路線流程圖(無機試劑任選).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組設計了如下實驗,探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應的影響。

實驗操作

示意圖

實驗現(xiàn)象

有極少量氣泡產(chǎn)生

產(chǎn)生氣泡速率略有加快

產(chǎn)生氣泡速率明顯加快

(1)實驗Ⅰ的作用是_______________。

(2)實驗Ⅲ中反應的化學方程式為_______________。

(3)根據(jù)實驗Ⅰ~Ⅲ中現(xiàn)象的不同,可以得出的結論是:

①使用合適的催化劑,可提高雙氧水分解的反應速率;

_______________。

(4)在一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L,H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表所示:

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

0~6 min,以H2O2的濃度變化表示的反應速率為v(H2O2)=_________mol/(L·min)。(計算結果精確到0.001)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應:2HI(g) H2(g)+I2(g),下列說法中可以充分說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是( 。
A.HI、H2、I2的濃度相等
B.HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化
C.HI、H2、I2在密閉容器中共存
D.容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在“觀察DNA和RNA在細胞中的分布”實驗中,使用鹽酸的目的是 ( )

①改變細胞膜的流動性

②改變細胞膜的通透性

③改變細胞膜的化學組成

④將DNA與蛋白質(zhì)分離

⑤將RNA與蛋白質(zhì)分離

⑥利于RNA與染色劑結合

⑦利于蛋白質(zhì)與染色劑結合

⑧利于DNA與染色劑結合

A.①④⑥ B.②④⑧ C.③⑤⑦ D.②⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應2A(g)+B(g)3c(g),各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關系如圖1所示,其中如t0~t1階段c(B)未畫出.圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況,且t2、t3、t4各改變一種不同的條件.

(1)若t1=15min,則t0~t1階段以c的濃度變化表示的反應速率V(C)=
(2)t3時改變的條件為 , B的起始物質(zhì)的量為
(3)t4~t5階段,若A的物質(zhì)的量減少了0.01mol,而此階段中反應體系吸收能量為a kJ,寫出此條件下該反應的熱化學方程式:

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