Question

中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過(guò)程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問(wèn)題：
（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、

量筒

、

溫度計(jì)

，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是

保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失

．結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)改在

保溫杯

中進(jìn)行效果會(huì)更好．
（2）該實(shí)驗(yàn)用0.50mol?L^-1 HCl和0.55mol?L^-1的NaOH溶液各100mL．NaOH的濃度大于HCl的濃mol/L△H=-aKJ/mol（a＞0）度作用是

保證鹽酸完全被中和

．當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是

散熱太快

．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1.0g/mL，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了三次，三次實(shí)驗(yàn)的△T平均為3.30℃，中和后生成的溶液的比熱容C=4.10J/（g?℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為

2.70kJ

kJ，△H=

-54

 kJ/mol．

Answer 1

分析：（1）中和熱是指H⁺ （aq）+OH^- （aq）=H₂O （l） 反應(yīng)的放熱（要求強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液）．實(shí)驗(yàn)中有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是量筒  溫度計(jì)；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量散失；
（3）根據(jù)反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.10J?℃^-1?g^-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm^-3； 帶入公式：Q=cm（t₂-t₁），計(jì)算即可．

解答：解：（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定，需要量筒量取酸堿的體積、需要溫度計(jì)測(cè)量中和后溶液溫度的數(shù)值；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量散失；日常生活中我們經(jīng)常用到保溫杯，在保溫杯中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)保溫效果會(huì)更好．故答案為：量筒、溫度計(jì)；保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失； 保溫杯；
（2）NaOH的濃度大于HCl的濃度，使鹽酸完全被中和，減少了鹽酸揮發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；如果溫度過(guò)低，散熱加快，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)過(guò)造成的誤差較大．故答案為：保證鹽酸完全被中和；散熱太快；
（3）Q=cm△t=3.30°C×4.10J/（g?℃）×200g=2706J=2.70kJ；△H=-Q/n（H₂O）=-2.7kJ/0.05mol=-54kJ?mol^-1，故答案為：2.70kJ；-54．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．