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(14分)中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液,在實驗過程中要盡量避免熱量的散失,要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化。回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是                      

(2)在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)其作用是____________________;大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值           (填“偏大、偏小、無影響”)

(3)做一次完整的中和熱實驗,溫度計需要使用______ 次;

(4)該實驗常用0.50 mol·L1 HCl和0.55 mol·L1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3,中和后生成的溶液的比熱容C = 4.18 J/(g·℃),反應后溫度升高了△t, 則生成1mol水時的反應熱ΔH=___________kJ/mol(填表達式)。

(5)如果用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量       (填“相等、不相等”),簡述理由                              。

 

(1) 環(huán)形玻璃攪拌棒       (2)保溫、隔熱;偏小   (3)3 ;

(4)-0.418△t/0.025    (5)不相等;因為醋酸電離需要吸收熱量。

解析:(1)在測定中和熱的實驗中為了使溶液混合均有,在實驗過程中需要攪拌,根據裝置圖可知還缺少環(huán)形玻璃攪拌器。

(2)為了減少熱量的損失需要在大小燒杯之間填滿碎泡沫以起到保溫和隔熱的作用。如果沒有蓋硬質板,會造成人類的損失,導致測定結果偏小。

(3)鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度都需要測量,反應后還需要測量混合液的溫度,所以至少使用3次。

(4)50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液的質量之和是100g,所以反應過程中放出的熱量是100g×4.18J/(g•℃)×△t℃=0.418△tkJ。因為50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L

NaOH溶液反應生成水是0.025mol,所以△H=-0.418△t/0.025kJ/mol。

(5)因為醋酸是弱酸沒在溶液中存在電離平衡,而電離是吸熱的,所以放出的熱量要少。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液,量熱器要盡量做到絕熱;在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失,要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化.回答下列問題:
(1)中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有:大燒杯、小燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、
量筒
量筒
、
溫度計
溫度計
,在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)其作用是
保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失
保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失
.結合日常生活的實際該實驗改在
保溫杯
保溫杯
中進行效果會更好.
(2)該實驗用0.50mol?L-1 HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各100mL.NaOH的濃度大于HCl的濃mol/L△H=-aKJ/mol(a>0)度作用是
保證鹽酸完全被中和
保證鹽酸完全被中和
.當室溫低于10℃時進行,對實驗結果會造成較大的誤差其原因是
散熱太快
散熱太快

(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1.0g/mL,實驗進行了三次,三次實驗的△T平均為3.30℃,中和后生成的溶液的比熱容C=4.10J/(g?℃),則該中和反應放出熱量為
2.70kJ
2.70kJ
kJ,△H=
-54
-54
 kJ/mol.

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年安徽省銅陵一中高二10月月考化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

(12分)中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液,量熱器要盡量做到絕熱;在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失,要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化;卮鹣铝袉栴}:
(1)中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有:_________     ___________,在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)其作用是_____               _______________。
(2)該實驗可用0.60 mol·L1 HCl和0.65 mol·L1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___   __。當室溫低于10℃時進行,對實驗結果會造成較大的誤差其原因是_________。
(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3,中和后生成的溶液的比熱容C=4.18 J/(g·℃),則該中和反應放出熱量為_____________kJ(填表達式),ΔH="___________" kJ/mol(填表達式)。

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科目:高中化學 來源:2014屆安徽省高二10月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(12分)中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液,量熱器要盡量做到絕熱;在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失,要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化;卮鹣铝袉栴}:

(1)中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有:_________      ___________,在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)其作用是_____                _______________。

(2)該實驗可用0.60 mol·L1 HCl和0.65 mol·L1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___    __。當室溫低于10℃時進行,對實驗結果會造成較大的誤差其原因是_________。

(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3,中和后生成的溶液的比熱容C=4.18 J/(g·℃),則該中和反應放出熱量為_____________kJ(填表達式),ΔH=___________ kJ/mol(填表達式)。

 

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科目:高中化學 來源:2014屆吉林省高一下學期期初考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(14分)中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液,在實驗過程中要盡量避免熱量的散失,要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化。回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是                       。

(2)在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)其作用是____________________;大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值           (填“偏大、偏小、無影響”)

(3)做一次完整的中和熱實驗,溫度計需要使用______ 次;

(4)該實驗常用0.50 mol·L1 HCl和0.55 mol·L1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3,中和后生成的溶液的比熱容C = 4.18 J/(g·℃),反應后溫度升高了△t, 則生成1mol水時的反應熱ΔH=___________ kJ/mol(填表達式)。

(5)如果用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量       (填“相等、不相等”),簡述理由                              

 

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