【題目】如圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為滴有酚酞的某濃度NaCl溶液，電解一段時(shí)間后，X極附近溶液先變紅。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. X極連接電源正極

B. X極上產(chǎn)生氣體有刺激性氣味

C. Y極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 電子從X極經(jīng)過(guò)溶液流向Y極

【答案】C

【解析】分析：裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為滴有酚酞的某濃度NaCl溶液，在電解池中，陰極上是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e－=H2↑＋2OH－，陰極區(qū)堿性增強(qiáng)，電解一段時(shí)間后，X極附近溶液先變紅，說(shuō)明X極為陰極，Y極為陽(yáng)極。

詳解：A. X極為電解池的陰極，所以X極應(yīng)連接電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B. X極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e－=H2↑＋2OH－，生成的氫氣沒有刺激性氣味，故B錯(cuò)誤；

C. Y極為電解池的陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D. 電子從Y極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向X極，不會(huì)經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉和鈉的化合物的敘述不正確的是（　 　）

A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

B.金屬鈉著火時(shí)，應(yīng)用沙子撲滅

C.Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

D.Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。下列敘述正確的是

A. 電源的B極為負(fù)極

B. 可選用石英代替粗硅

C. 電解時(shí)，熔融鹽中Li+向粗硅移動(dòng)

D. 陽(yáng)極反應(yīng)：Si＋4H－－4e－= SiH4↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

①等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2多

②84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸的物質(zhì)的量是NaHCO3的兩倍

③將澄清石灰水分別倒入兩種鹽溶液中，只有Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀

④通常狀況下，相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：① 、 ② 、 ③ 、④ ，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/span>

A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④ C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI， H>0，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 該溫度下，恒容時(shí)充入HI氣體，HI的百分含量增大

B. 0~2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1

C. 恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變

D. 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

（1）從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______（填化學(xué)式）．

（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______．

（3）檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是_______________________________．

（4）Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______．

（5）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______（填代號(hào)）．

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 足量的KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度

B. 在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過(guò)2 h，H2O2的濃度從0.05 mol·L－1下降到0.03 mol·L－1，H2O2在這2 h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015 mol·L－1·h－1

C. 其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度升高，對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢

D. 一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g) 2C(g)，當(dāng)容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1∶1∶2時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知pAg＋= -lgc(Ag＋)，pX－= -lgc(X－)。某溫度下，AgBr、AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a和c兩點(diǎn)的KW相同

B. KSP(AgCl)=1.0×10－14 mol2·L－2

C. 向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點(diǎn)變到d點(diǎn)

D. AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr (s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)Ｋ= KSP(AgCl)/ KSP(AgBr)

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