Question

【題目】下列說法中正確的是

A. 足量的KI溶液與FeCl3溶液反應后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應有一定的限度

B. 在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過2 h，H2O2的濃度從0.05 mol·L－1下降到0.03 mol·L－1，H2O2在這2 h中分解的平均反應速率約為0.015 mol·L－1·h－1

C. 其他條件相同時，反應溫度升高，對于吸熱反應，反應速率加快，對于放熱反應，反應速率減慢

D. 一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應A(g)＋B(g) 2C(g)，當容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1∶1∶2時，該反應處于平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 足量的KI溶液與FeCl3溶液反應后，萃取分液后的溶液中加入KSCN溶液變紅色證明含鐵離子，說明氯化鐵和碘化鉀溶液反應后有鐵離子存在，證明反應有一定的可逆性，該反應有一定的限度，故A正確；B. 反應速率=△c/△t=(0.05mol/L0.03mol/L)/2h=0.01mol/(Lh)

故B錯誤；C. 升溫對正逆反應速率都增大，其它條件相同時，反應溫度升高，對于吸熱反應，反應速率加快，對于放熱反應，反應速率也加快，故C錯誤；D. 一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應A(g)+B(g)2C(g)，反應前后氣體物質(zhì)的量不變，當容器內(nèi)A. B.C的濃度之比為1:1:2時和起始量和變化量有關(guān)，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；本題選A。