可逆反應N2＋3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應。

(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式__________________________________(熱量用E1、E2或E3表示)。

(2)圖1中虛線部分是通過改變化學反應中的________條件，該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同________(用“t1～t6”表示)。

(3)t3時刻改變的條件是____________，t5時刻改變的條件是____________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4·H2O）。

CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

實驗一： 制備NaClO溶液。（實驗裝置如右圖所示）

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有     （填標號）。

A．容量瓶      B．燒杯      C．燒瓶      D．玻璃棒

（2） 錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是          。

（3） 因后續(xù)實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度。請選用所提供的試劑(H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1鹽酸、酚酞試液)，設計實驗方案。                                                          

                                               。

實驗二： 制取水合肼。（實驗裝置如右圖所示）

控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。

加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108~114℃餾分。

（已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）

（4）分液漏斗中的溶液是            （填標號）。

     A．CO (NH2) 2溶液   B．NaOH和NaClO混合溶液

    選擇的理由是                                        。

實驗三： 測定餾分中肼含量。

稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。

（已知：N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O）

（5）滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是                 。

（6）實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分數(shù)為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


日本茨城大學研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性。電池總反應為：CH3OCH3 ＋3O2 ＝2CO2 ＋3H2O ，電池示意如右圖,下列說法正確的是:                 

 A.a極為電池的正極

B.電池工作時電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極

C.電池正極的電極反應為：4H＋＋ O2 ＋4e—＝ 2H2O

D.電池工作時,1mol二甲醚被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：


在t℃下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是         (    )

A．該反應的焓變?yōu)檎?nbsp;       B．K表達式中，C（SO3）指反應在該條件下達到化學平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度

C．升高溫度，逆反應速率減小  D．該反應化學方程式為：NO＋SO3NO2＋SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ

B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)

C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率增大

D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是

A．微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2－> Y2+

B．人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑、耐腐蝕和耐高溫的合金材料

C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>F

D．Be元素與Al元素同處在周期表的金屬與非金屬的交界處,可推出：

Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2+試劑。某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度。

已知:①

         ②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶。

Ⅰ．莫爾鹽的制取

試分析：

(1)步驟2中加熱方式             （填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時，進行熱過濾，其原因是                                     。

(2)步驟3中包含的實驗操作名稱                             。

(3)產(chǎn)品莫爾鹽最后用        洗滌（填字母編號）。

a．蒸餾水       b．乙醇         c．濾液

Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O晶體純度，某學生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500 mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：

(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定。

(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。

(1)若實驗操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因為            

                 ，驗證推測的方為：                                      。

(丙)方案三：(通過NH4+測定)實驗設計圖如下所示。取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。

(2)①裝置        （填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是                       。量氣管中最佳試劑是    （填字母編號。如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）。

a．水           b．飽和NaHCO3溶液          c．CCl4

②若測得NH3的體積為V L(已折算為標準狀況下)，則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


使用化學手段可以消除某些環(huán)境污染。下列主要依靠化學手段消除環(huán)境污染的是 （    ）

A．在燃煤中添加生石灰                   B．將某些廢舊塑料融化后再成型

C．把放射性核廢料深埋于地下巖層         C．用多孔吸附劑清除水面油污

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知:，從A出發(fā)發(fā)生圖示中的一系列反應，其中B和C按1:2反應生成Z,F和E按1:2反應生成W，W和Z互為同分異構(gòu)體。

回答下列問題:

(1)寫出反應類型:①_____________________，②______________________________。

(2)寫出下列反應的化學方程式:

  ③_____________________________________________________；

  ④_____________________________________________________。

(3)與B互為同分異構(gòu)體，屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個互為對位取代基的化合物有4種，其結(jié)構(gòu)簡式為_______________，_________________，_______________，______________。

（4）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為_______________________________________(只寫一種即可)。

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