(13分)有A、B、C、D、E、R六種短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素編號(hào) | 元素特征信息 |
A | 其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì) |
B | 其陰離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷,單質(zhì)是空氣主要成分之一 |
C | 其陽(yáng)離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),其原子的最外層電子數(shù)是次外層的1/4 |
D | 其氫氧化物和氧化物都有兩性,且與C同周期 |
E | 與C同周期,其原子半徑在該周期最小 |
R | 有多種化合價(jià),其最高正價(jià)為+6價(jià) |
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng):C ,E ;畫(huà)出B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖: 。
(2)B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 (用化學(xué)式表示)。E元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式是 ;
(3)實(shí)驗(yàn)證明D的氫氧化物(或氧化物)具有兩性的操作方法是: 。
(4)在一定條件下,RO32-與R2-可發(fā)生反應(yīng):RO32-+2R2-+6H+ = 3R+3H2O,下列有關(guān)敘述中,正確的是 (填序號(hào))。
A.元素R位于周期表中第3 周期,ⅥA族
B.R2-與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同
C.RO32-在它能發(fā)生的所有反應(yīng)中都只具有氧化性
D.反應(yīng)中消耗1 mol RO32- ,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol
(5)請(qǐng)寫(xiě)出涉及上述元素間的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式,要求:(1)單質(zhì)之間的置換 (2)在方程式中如為兩種非金屬則必須是不同主族的。 ; 。
(1)鎂 氯 (2) O2->Mg2+>Al3+ ;HClO4
(3)向其氫氧化物(或氧化物)中分別加入足量NaOH溶液、鹽酸,固體都能夠溶解。 (4)AD ;
(5)Mg+2H+=Mg2++H2↑(或2Al+6H+=2 Al3++3H2↑;或3Mg+2Al3+=3Mg2++2Al)
Cl2+S2-=S↓+2Cl-(或Cl2+H2S=S↓+2Cl-+2H+)
【解析】
試題分析:根據(jù)題意可推知這幾種元素分別是:A是H;B是O;C是Mg;D是Al; E是Cl;R是S。(1)C元素的名稱(chēng)是鎂;E元素的名稱(chēng)為氯;(2)O、Mg、Al的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,都是2、8的排布。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來(lái)說(shuō),離子的核電荷數(shù)越大,離子的半徑就越小。所以簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是O2->Mg2+>Al3+;Cl元素的原子最外層有7個(gè)電子,最高化合價(jià)為+7價(jià),所以其最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式是HClO4。(3)證明Al(OH)3具有兩性的操作方法是向Al(OH)3中分別加入足量NaOH溶液、鹽酸,固體都能夠溶解。就可證明。(4)A. S的核外電子排布是2、8、6,因此元素R位于周期表中第3 周期,ⅥA族。正確。B.S2-與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同。錯(cuò)誤。C.SO32-在有的反應(yīng)中具有氧化性,在有的反應(yīng)中表現(xiàn)還原性。錯(cuò)誤。D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知在反應(yīng)RO32-+2R2-+6H+ = 3R+3H2O中,每消耗1 mol RO32- ,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol。正確。(5)符合題意的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式是Mg+2H+=Mg2++H2↑;Cl2+S2-=S↓+2Cl-等。
考點(diǎn):考查元素的推斷、離子半徑的大小比較、微粒的性質(zhì)、電子轉(zhuǎn)移、離子方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。
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下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是
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蘇丹紅是很多國(guó)家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。關(guān)于蘇丹紅說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.分子中含一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)萘環(huán) B.屬于芳香烴
C.能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 D.能溶于苯
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下列敘述中,金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是 ( )
A.a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B.a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多
C.1mol a 從酸中置換H+生成的H2 比b從酸中置換H+生成的H2 要容易
D.常溫時(shí),b能從水中置換出氫,而a不能
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某同學(xué)對(duì)“CO2是共價(jià)化合物和NH4Cl是離子化合物”有下列感悟, 其中不正確的是( )
A.離子化合物中可能含共價(jià)鍵
B.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
C.所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵
D.離子化合物中不一定含金屬元素
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電子表中電源常用銀—鋅微型電池,電極材料為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其電極反應(yīng)是:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 電池的總反應(yīng)式為:Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO,下列判斷不正確的是
A.鋅為負(fù)極,Ag2O為正極
B.鋅發(fā)生還原反應(yīng),氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)
C.原電池工作時(shí),負(fù)極附近溶液的pH值減小
D.原電池工作時(shí),電子流動(dòng)方向?yàn)閆n→Ag2O
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如下圖是元素周期表短周期的一部分,A、C兩種元素的核外電子數(shù)之和等于B的核外電子數(shù)。下列敘述正確的是
A.A元素位于第二周期、ⅥA族
B.原子半徑C>B>A
C.在一定條件下,A、B的氣態(tài)氫化物都能夠與氧氣反應(yīng)
D.三種元素都存在最高價(jià)含氧酸,且都顯強(qiáng)酸性
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下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述錯(cuò)誤的是
A.甲烷和乙烯可以用溴水鑒別
B.煤油是石油的分餾產(chǎn)品,可用于保存少量的鈉
C.棉花、蛋白質(zhì)和油脂都是高分子化合物,水解產(chǎn)物均為電解質(zhì)
D.用飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
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下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是
| 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> | 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象 |
A | 檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì) | |
B | 檢驗(yàn)?zāi)雏}是否為銨鹽 | |
C | 證明酸性條件H2O2氧化性比I2強(qiáng) | |
D | 除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀 |
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