Question

（13分）有A、B、C、D、E、R六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號(hào)	元素特征信息
A	其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	其陰離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一
C	其陽(yáng)離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其原子的最外層電子數(shù)是次外層的1/4
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期
E	與C同周期，其原子半徑在該周期最小
R	有多種化合價(jià)，其最高正價(jià)為+6價(jià)

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：C ，E ；畫(huà)出B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖： 。

（2）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 （用化學(xué)式表示）。E元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式是 ；

（3）實(shí)驗(yàn)證明D的氫氧化物（或氧化物）具有兩性的操作方法是： 。

（4）在一定條件下，RO32－與R2－可發(fā)生反應(yīng)：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有關(guān)敘述中，正確的是 （填序號(hào)）。

A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族

B．R2－與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同

C．RO32－在它能發(fā)生的所有反應(yīng)中都只具有氧化性

D．反應(yīng)中消耗1 mol RO32－ ，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol

（5）請(qǐng)寫(xiě)出涉及上述元素間的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式，要求：（1）單質(zhì)之間的置換 （2）在方程式中如為兩種非金屬則必須是不同主族的。 ； 。

 

Answer 1

（1）鎂 氯 （2） O2－＞Mg2+＞Al3+ ；HClO4

（3）向其氫氧化物（或氧化物）中分別加入足量NaOH溶液、鹽酸，固體都能夠溶解。 （4）AD ；

（5）Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑（或2Al+6H+＝2 Al3++3H2↑；或3Mg+2Al3+=3Mg2++2Al）

Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－（或Cl2＋H2S=S↓＋2Cl－＋2H＋）

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可推知這幾種元素分別是：A是H；B是O；C是Mg；D是Al; E是Cl；R是S。（1）C元素的名稱(chēng)是鎂；E元素的名稱(chēng)為氯；（2）O、Mg、Al的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，都是2、8的排布。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來(lái)說(shuō)，離子的核電荷數(shù)越大，離子的半徑就越小。所以簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是O2－＞Mg2+＞Al3+；Cl元素的原子最外層有7個(gè)電子，最高化合價(jià)為+7價(jià)，所以其最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式是HClO4。（3）證明Al(OH)3具有兩性的操作方法是向Al(OH)3中分別加入足量NaOH溶液、鹽酸，固體都能夠溶解。就可證明。（4）A． S的核外電子排布是2、8、6，因此元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族。正確。B．S2－與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同。錯(cuò)誤。C．SO32－在有的反應(yīng)中具有氧化性，在有的反應(yīng)中表現(xiàn)還原性。錯(cuò)誤。D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知在反應(yīng)RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O中，每消耗1 mol RO32－ ，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol。正確。（5）符合題意的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式是Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－等。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、離子半徑的大小比較、微粒的性質(zhì)、電子轉(zhuǎn)移、離子方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。