【題目】以下是對(duì)金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的離子方程式：____________。

（2）在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為________。

【答案】 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 1：1

【解析】（1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；故答案為：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；（2）在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，Cu2＋＋2OH―=Cu(OH)2 ↓，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故答案為：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；（3）鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，如果生成相同條件下等量的氫氣，這兩個(gè)反應(yīng)中都是鋁失電子，由轉(zhuǎn)移電子守恒知，需要鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：1：1．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是( )

A. 在酒精燈內(nèi)焰灼燒蘸有小蘇打粉末的鉑絲時(shí)，能觀察到黃色火焰

B. 粗鹽提純的蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中，需等到晶體全部析出后才能熄滅酒精燈

C. 在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)先通入足量氫氣后再點(diǎn)燃酒精燈

D. 向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管要緊貼試管內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的電子數(shù)均為10NA

B. 20℃ 、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價(jià)鍵的數(shù)目大于5NA

C. 78gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA

D. 0.1mol·L-1AlCl3 溶液中含有Al3+的數(shù)目一定小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

B. 92g乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣(H2)的分子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烷中碳碳鍵數(shù)目為5NA

D. 乙烯和甲醚的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)。

B. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致

C. 氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子（F,O,N）形成的共價(jià)鍵，稱(chēng)為氫鍵，

D. 分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（18分）用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。

Ⅰ．準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液

a．準(zhǔn)確稱(chēng)取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b．配制并標(biāo)定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。

Ⅱ．滴定的主要步驟

a．取待測(cè)NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（過(guò)量），使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。

e．重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

f．?dāng)?shù)據(jù)處理。

回答下列問(wèn)題：

（1）將稱(chēng)得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。

（2）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行，其原因是___________________________________。

（4）b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說(shuō)明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為_(kāi)____mL，測(cè)得c(I-)=_________________mol·L-1。

（6）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為_(kāi)_______________________。

（7）判斷下列操作對(duì)c(I-)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果_______________。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與科技、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A. 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用作糧食和食品倉(cāng)庫(kù)的保護(hù)氣

B. 明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒

C. 推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，主要是為了防治SO2污染

D. 硅單質(zhì)是制造光電池、CPU的重要材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)3

B．反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)2

C．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物質(zhì)的量之比為1：3

D．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物質(zhì)的量之比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。

操作步驟：

①樣品處理：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過(guò)一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過(guò)定氮裝置，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過(guò)堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。

③氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在樣品的處理過(guò)程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水____________________。

（2）在配制過(guò)程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大_______。

A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯 B．定容時(shí)，俯視刻度線

C．定容時(shí)，仰視刻度線 D．移液時(shí)，有少量液體濺出

（3）若稱(chēng)取樣品的質(zhì)量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經(jīng)過(guò)一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為________。

(滴定過(guò)程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3)

（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測(cè)氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測(cè)法的缺點(diǎn)，以便牛奶檢測(cè)時(shí)蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo)，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為______________。

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