【題目】將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列說法正確的是

A．反應后生成的鹽只有Fe(NO3)3

B．反應后生成的鹽只有Fe(NO3)2

C．反應后生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物質的量之比為1：3

D．反應后生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物質的量之比為3：1

【答案】C

【解析】

試題分析：n(Fe)= 22.4g÷56g/mol=0.4mol，反應只收集到0.3molNO2 和0.2molNO，轉移電子物質的量=0.3mol×(5-4)+0.2mol×(5-2)=0.9mol，假設Fe完全生成Fe3+，轉移電子物質的量=0.4mol×3=1.2mol＞0.9mol，假設Fe完全只生成Fe2+，轉移電子物質的量=0.4mol×2=0.8mol＜0.9mol，所以Fe反應生成物有Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，設Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，的物質的量分別是xmol、ymol，結合轉移電子守恒得x+y＝0.4mol；3x+2y＝0.9mol，解得x＝0.1mol，y＝0.3mol；所以Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物質的量之比=0.1mol：0.3mol=1：3，選項C正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下）。其中正確的是

①pH＝3的強酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個單位

②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質的量前者大

③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

④pH＝4、濃度均為0.1mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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【題目】以下是對金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：

（1）寫出鈉與水反應的離子方程式：____________。

（2）在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為________。

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【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對分子質量為25。使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴可能是

A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯

C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰是最輕的活潑金屬，其單質及其化合物有廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用碳酸鋰和_______反應可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產金屬鋰，陰極上的電極反應式為__________。

（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災，其原因是__________。

（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是__________。

（4）LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質。LiPF6受熱易分解，其熱分解產物為PF5和__________。

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是

A. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

B. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱

C. Y分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物

D. 原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【天津市河西區(qū)2017屆三�！�通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法不正確的是

① 太陽光催化分解水制氫：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H1= +571.6kJ/mol

② 焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ/mol

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ/mol

A．由反應① 知H2的燃燒熱為571.6kJ/mol

B．反應② 中生成物的總能量高于反應物的總能量

C．反應③ 若改用新催化劑，△H3不變化

D．反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol

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【題目】【贛州市2017屆第二次模擬考試】“銀針驗毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質。其反應原理之一為：Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。當銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原。以下說法不正確的是( )

A．當銀針變黑時，所檢驗的物質有毒

B．銀針驗毒時，Ag被氧化

C．上述驗毒反應的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶1

D．銀針復原發(fā)生的反應可能為：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NA

B. 標準狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NA

C. 在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D. NA個氫分子所占有的體積一定為22.4L

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