Question

12．某學生用0.1mol•L^-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF；
（2）上述B步驟操作的目的是洗去滴定管內(nèi)壁附著的水，防止將標準溶液稀釋產(chǎn)生誤差；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是使測得的未知溶液濃度偏大；
（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（5）若滴定時在晃動錐形瓶的過程中不小心將液體灑出，對實驗結(jié)果的影響是偏低；
（6）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是偏�。�

Answer 1

分析 （1）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)零、取待測液加指示劑、滴定等操作過程；
（2）直接裝入標準溶液，標準液的濃度偏低；
（3）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（5）若滴定時在晃動錐形瓶的過程中不小心將液體灑出，溶液中溶質(zhì)損失；
（6）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)零、取待測液加指示劑、滴定等操作；
故答案為：BDCEAF；
（2）滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档�，所以必須用標準溶液潤洗滴定�?-3次，洗去滴定管內(nèi)壁附著的水，防止將標準溶液稀釋產(chǎn)生誤差，
故答案為：洗去滴定管內(nèi)壁附著的水，防止將標準溶液稀釋產(chǎn)生誤差；
（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，會造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$分析，測定結(jié)果偏高；
故答案為：使測得的未知溶液濃度偏大；
（4）用0.1mol•L^-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，所以終點時現(xiàn)象是當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
故答案為：當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（5）若滴定時在晃動錐形瓶的過程中不小心將液體灑出，溶液中溶質(zhì)減小，對實驗結(jié)果的影響是測定溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
（6）如所用KOH含有少量NaOH，則會使結(jié)果偏小，因為同質(zhì)量的NaOH比KOH中和能力強，所需溶液的體積少，所以偏小；
故答案為：偏小．

點評 本題主要考查了化學實驗操作中的誤差分析，題目難度中等，掌握實驗的原理及正確的誤差分析是解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．