【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）

實驗操作

現(xiàn)象和結(jié)論

A

在平衡3KSCN + FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl的溶液中加入少量KCl溶液

溶液紅色變淺，平衡逆向移動

B

向AgI沉淀中滴入KCl溶液

有白色沉生成，Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C

把Cl2通入品紅溶液中

溶液褪色，Cl2具有漂白性

D

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液

溶液變?yōu)辄S色，氧化性：H2O2> Fe3+


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】A、在平衡3KSCN + FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl的溶液存在的平衡本質(zhì)為3SCN-+ Fe3+ Fe(SCN)3 ， 與氯化鉀無關(guān)，加入少量KCl溶液，平衡不移動，A不符合題意；
B、向AgI沉淀中滴入KCl溶液，有白色沉生成，表明生成了氯化銀沉淀，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)，B符合題意；
C、把Cl2通入品紅溶液中，溶液褪色，是因為氯氣與水反應(yīng)生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，C不符合題意；
D、向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變?yōu)辄S色，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，但不一定是雙氧水的作用，可能是硝酸的作用，D不符合題意；
所以答案是：B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是(　　)

①HCl�、贖2O�、跱2　④H2O2�、軨2H4�、轈2H2

A. ①②③ B. ③④⑤⑥

C. ①③⑤ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有下列電子排布式的原子中，不能形成π鍵的是(　　)

A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p3

C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN（Ka=4.9×10-10）溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 曲線I和曲線II分別代表的是CH3COOH和HCN

B. 點①和點②所示溶液中：

C. 點③和點⑤所示溶液中由水電離出的c(H+)：⑤>③

D. 在點②和③之間（不包括端點）存在關(guān)系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。可通過H2S與CO2在高溫下反應(yīng)制得COS：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) △H > 0。在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：

實驗

溫度/℃

起始時

平衡時

平衡

常數(shù)

n(CO2)/mol

n(H2S)/mol

n(COS)/mol

n(H2O)/mol

n(COS)/mol

1

T1

0.200

0.200

0

0

0.0200

K1

2

T2

0.200

0.200

0

0

n2

K2 =1/36

3

T2

0.400

0.400

0

0

n3

K3

下列判斷不正確的是

A. K1=1/81

B. K2 = K3且n3= 2n2

C. 初始反應(yīng)速率：實驗3 gt; 實驗2 > 實驗1

D. 實驗2中平衡時的c(COS)約為0.0286 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示。下列說法不合理的是

A. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去

B. 能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

C. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

D. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是

選項

條件

離子組

離子共存判斷及的離子方程式

A

酸性溶液中

Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-

不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

B

由水電離出c(H+)

=1×10-13mol·L-1

K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]-

能大量共存

C

有大量Fe3＋的溶液

Na+、NH4+、SO42-、Cl-

能大量共存

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質(zhì)中，是一種重要的食用香精，某興趣小組通過下述轉(zhuǎn)化關(guān)系研究其性質(zhì)。

（1）A的名稱為__________________，D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（2）C、E中官能團名稱分別為______________、_______________。

（3）①和④的反應(yīng)類型分別為______________反應(yīng)、_______________反應(yīng)。

（4）①和③兩步的化學方程式為

①_____________________________。

③_____________________________。

（5）C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為_________________。

（6）B和E的關(guān)系為（填字母代號）_________。

A.同系物 B.同分異構(gòu)體 C.同素異形體 D.同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X(g)+Y(g) 3Z(g) △H＜0。當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是（　　）

選擇

改變的條件

正、逆反應(yīng)速率變化

新平衡和原平衡比較

A

增大壓強

正、逆反應(yīng)速率都增大量

Z的濃度減小

B

充入少量Z

逆反應(yīng)速率增大

X的體積分數(shù)不變

C

充入少量Z

v(逆)＞v(正)

Z的濃度減小

D

升高溫度

逆反應(yīng)速率增大量大于
正反應(yīng)速率增大量

Z的體積分數(shù)變大


A.A
B.B
C.C
D.D

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