【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)容積可變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+Y(g) 3Z(g) △H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡,下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較,正確的是( 。

選擇

改變的條件

正、逆反應(yīng)速率變化

新平衡和原平衡比較

A

增大壓強(qiáng)

正、逆反應(yīng)速率都增大量

Z的濃度減小

B

充入少量Z

逆反應(yīng)速率增大

X的體積分?jǐn)?shù)不變

C

充入少量Z

v(逆)>v(正)

Z的濃度減小

D

升高溫度

逆反應(yīng)速率增大量大于
正反應(yīng)速率增大量

Z的體積分?jǐn)?shù)變大


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】X(g)+Y(g) 3Z(g) △H<0,則
A、增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),但Z的濃度仍然增大,A不符合題意;
B、壓強(qiáng)不變,充入少量Z,平衡等效,X的體積分?jǐn)?shù)不變,B符合題意;
C、壓強(qiáng)不變,充入少量Z,平衡等效,平衡不移動(dòng),C不符合題意;
D、升高溫度,平衡左移,Z的體積分?jǐn)?shù)變小,D不符合題意;
答案選B。
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能正確解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是( )

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象和結(jié)論

A

在平衡3KSCN + FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl的溶液中加入少量KCl溶液

溶液紅色變淺,平衡逆向移動(dòng)

B

向AgI沉淀中滴入KCl溶液

有白色沉生成,Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C

把Cl2通入品紅溶液中

溶液褪色,Cl2具有漂白性

D

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液

溶液變?yōu)辄S色,氧化性:H2O2> Fe3+


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)要以“研究苯分子的結(jié)構(gòu)”為題目做一次探究活動(dòng),下面是其活動(dòng)記錄,請(qǐng)你補(bǔ)全所缺內(nèi)容。
(1)理論推測(cè)
他根據(jù)苯的凱庫勒式 , 推測(cè)苯分子中有兩種不同的碳碳鍵,即 , 因此它可以使紫色的溶液褪色。
(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
他取少量上述溶液加入試管中,然后加入苯,充分振蕩,發(fā)現(xiàn)溶液。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論
上述的理論推測(cè)是(填“正確”或“錯(cuò)誤”)的。
(4)查詢資料
經(jīng)查閱有關(guān)資料,發(fā)現(xiàn)苯分子中六個(gè)碳原子之間的鍵相同,是一種鍵,苯分子中的六個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子在同一平面上,應(yīng)該用表示苯分子的結(jié)構(gòu)更合理。
(5)發(fā)現(xiàn)問題
當(dāng)他將苯加入溴水中時(shí),充分振蕩,發(fā)現(xiàn)能使溴水褪色,于是該同學(xué)認(rèn)為所查資料有誤。你同意他的結(jié)論嗎?為什么?
。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于純凈物的是

A.膽礬B.氫氧化鐵膠體C.鹽酸D.漂白粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向。下列不符合“綠色化學(xué)” 的是(  )

A. 消除硫酸廠尾氣中的SO2:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

B. 消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物:NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O

C. 制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

D. 制CuSO4:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(稀)===CuSO4+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H)與c(OH-)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系:B>C>A=D=E
B.E 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中,可能有NH4+、Ba 2+、Cl、I大量同時(shí)存在
C.若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H)與c(OH)關(guān)系如圖D 點(diǎn)所示,則溶液中有:c(HA)>c(OH)>c(A2 )>c(H2A)
D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當(dāng)c(H)與c(OH)關(guān)系如圖A 點(diǎn)所示,則溶液中反應(yīng):2H+SO42-+Ba2+2OH=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是(

A.在河流入?谔幰仔纬扇侵

B.用石膏點(diǎn)制豆腐

C.FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D.清晨的陽光穿過茂密的樹林所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
B.催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
C.可以找到一種催化劑使水變成油
D.催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列給定的溶液中,一定能大量共存的離子組是( )
A.過量Al與NaOH溶液反應(yīng)所得溶液中:K+、Cl-、Al3+、SO42-
B.常溫下,OH-的濃度為10-11mol/L的溶液中:Na+、I-、NH4+、NO3-
C.常溫下, =0.1molL1的溶液中:K+、NH4+、Cl-、SO42-
D.與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中:K+、Na+、Cl-、NO3-

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