15．下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中，將產(chǎn)生的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的燒杯中燒杯中產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：S＞C＞Si
B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液
C將飽和氯化鐵溶液滴入盛有沸水的燒杯中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體看到一條光亮的“通路”證明生成了氫氧化鐵沉淀
D在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩、靜置分層，且上層溶液呈紫色CCl4可作為碘的萃取劑
A．AB．BC．CD．D

分析 A．根據(jù)強(qiáng)酸準(zhǔn)備弱酸的特點(diǎn)判斷；
B．火焰呈黃色隔著鈷玻璃呈紫色為鉀元素；
C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至紅褐色停止加熱即得Fe（OH）3膠體；
D．四氯化碳密度比水大．

解答 解：A．稀H2SO4與Na2CO3溶液反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳，酸性硫酸大于碳酸，二氧化碳溶于水生成碳酸，通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁，說明生成硅酸，則酸性：H2CO3＞H2SiO3，符合強(qiáng)酸準(zhǔn)備弱酸的特點(diǎn)，故A正確；
B．火焰呈黃色隔著鈷玻璃呈紫色為鉀元素，該溶液不一定是鈉鹽溶液，故B錯誤；
C．得到Fe（OH）3膠體，不是沉淀，故C錯誤；
D．四氯化碳密度比水大，下層呈紫色，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及強(qiáng)酸制弱酸原理，焰色反應(yīng)，膠體制備以及萃取等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W、R是短周期元素，X原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，Y元素在地殼中的含量很多，Z+、W2+、與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素Z、W分別與Y形成的常見化合物均為堿性氧化物
B．X和R形成的常見化合物中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．離子半徑的大小順序?yàn)椋篫+＞W(wǎng)2+＞Y2-
D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A+B?C；
（2）該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.52；（保留兩位有效數(shù)字）
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（4）0-4分鐘時，A的平均分應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）；
（5）到達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大，元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，元素B的單質(zhì)存在兩種以上同位素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B、C、D、E四種元素均能與A形成等電子數(shù)的四種分子，且化合物中各原子的個數(shù)比如表
 化合物 甲 乙 丙 丁
 原子個數(shù)比 B：A=1：3 C：A=1：2 D：A=1：1 E：A=1：1
下列說法正確的是（　�。�
A．元素E在元素周期表中的位置為第三周期、VIIA族
B．原子半徑：A＜B＜C＜D
C．甲和丙分子均只含極性鍵
D．A、B、C、D四種元素中的三種能形成多種與甲分子等電子數(shù)的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組中的兩種有機(jī)物一定互為同系物的是（　�。�
A．CH4O和C2H6OB．C2H4和C6H12C．C2H2和C4H6D．CH4和C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將1mol H2S和a mol O2置于一密閉容器中，在120℃下進(jìn)行反應(yīng)，測得產(chǎn)物中既有S又有SO2，則此時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為（　　）
A．（a-0.5）molB．（a+0.5）molC．（1+0.5a）molD．（1-0.5a）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．n摩某金屬R與足量鹽酸反應(yīng)，生成RClx和標(biāo)準(zhǔn)狀況下V升氫氣，則x值為（　　）
A．11.2nVB．$\frac{V}{11.2n}$C．22.4nVD．$\frac{n}{22.4V}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．表中是元素周期的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號代表一種元素．

請根據(jù)要求回答問題．
（1）④的元素符號是Na．
（2）②、③兩種元素的原子半徑大小比較：②＞③（填“＞”或“＜”）．
（3）元素①的一種氧化物，具有強(qiáng)氧化性和消毒殺菌能力，其化學(xué)為H2O2．
（4）①～⑦元素中最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0的元素在周期表中的位置第一周期IA族、第三周期ⅣA族．
（5）元素⑥的一種氧化物具有漂白性，該氧化物與元素⑦的單質(zhì)，按體積比1：1通入品紅溶液中，觀察到品紅溶液不褪色，寫出其反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知二氧化硒是一種氧化劑，它可有Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O制�。种x子方程式aSeO2+bSO2+cH2O═aSe+bX+dY；則關(guān)于下列敘述正確的是（　�。�
A．a：b=1：1
B．Y為OH-
C．氧化性為：SeO2＞H2SO4（濃）
D．若每生成0.2molX則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4NA個電子

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