5．X、Y、Z、W、R是短周期元素，X原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，Y元素在地殼中的含量很多，Z+、W2+、與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素Z、W分別與Y形成的常見化合物均為堿性氧化物
B．X和R形成的常見化合物中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．離子半徑的大小順序?yàn)椋篫+＞W(wǎng)2+＞Y2-
D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有3種

分析 X、Y、Z、W、R是短周期元素，X原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，則X為C元素；Y元素在地殼中的含量很多，Z+、W2+、與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為Na、W為Mg，Y為O．R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是短周期元素，X原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，則X為C元素；Y元素在地殼中的含量很多，Z+、W2+、與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為Na、W為Mg，Y為O．R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl．
A．元素Na、Mg分別與O形成的常見化合物有氧化鈉、過氧化鈉、氧化鎂，氧化鈉、氧化鎂屬于堿性氧化物，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，不屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．C和Cl形成的常見化合物為CCl4，分子中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Na+＞Mg2+，故C錯(cuò)誤；
D．Na、O、Cl三種元素可以形成化合物NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘，請(qǐng)你完成下面相關(guān)問題：
海帶$\stackrel{①}{→}$海帶灰$\stackrel{②浸泡}{→}$海帶灰懸濁液$\stackrel{③}{→}$含I-的溶液$→_{H_{2}O_{2}}^{④稀硫酸}$含I2的水溶液$\stackrel{⑤}{→}$含I2有機(jī)溶液$\stackrel{⑥}{→}$晶體碘．
（1）步驟①的名稱為灼燒，需要用到的儀器有坩堝、酒精燈、泥三角．
（2）步驟④的離子反應(yīng)為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
（3）步驟⑤的名稱為萃取分液，可供選擇的試劑是B（填編號(hào)）．
A．酒精    B．四氯化碳    C．乙酸     D．蔗糖溶液．
（4）指出如圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤，最后晶體碘在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）里聚集．
錯(cuò)誤Ⅰ：溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處
錯(cuò)誤Ⅱ：燒杯加熱時(shí)沒有使用石棉網(wǎng)
錯(cuò)誤Ⅲ：冷凝管冷卻水應(yīng)該從下管進(jìn)上管出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲CO2的技術(shù)．目前NH3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑．下列物質(zhì)中不能作為捕碳劑的是（　�。�
A．B．H2NCH2CH2NH2C．（NH4）2CO3D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列說法正確的是（　　）
A．Na2O2中既含離子鍵又含非極性鍵
B．BF3分子中的所有原子共平面
C．SiO2和Na2O2的晶體類型相同
D．S的第一電離能大于P的第一電離能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．SO2是重要的大氣污染物，工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO2煙氣必須脫硫后才能排放，脫去煙氣中SO2的方法有多種，回答下列問題：
（1）“熱解氣還原法”：CO還原SO2生成S4和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8CO+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S4+8CO2．
（2）“濕式吸收法”：利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫．
①下列試劑中適合用作該法吸收劑的是c（填字母，下同）．
a．澄清石灰水  b．濃硫酸  C．Na2CO3溶液
②“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL0.2mol•L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448LSO2氣體，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH＜7，則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是ab．
a．c（HSO3-＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
b．c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
③工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2，將煙氣通入1.0mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減�。ㄔO(shè)這個(gè)過程中溶液體積不變），當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑，此時(shí)溶液中c（SO32-）=0.2mol•L-1，則溶液中c（HSO3-）=1.6mol/L．
④“亞硫酸銨吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測(cè)得25℃時(shí)溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖1所示，a點(diǎn)時(shí)n（HSO3-）：n（H2SO3）=1：1，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n（NH4+）：n（HSO3-）=3：1．
（3）“離子膜電解法”利用硫酸鈉溶液吸收SO2，再用惰性電極電解，將陰極區(qū)溶液導(dǎo)出，經(jīng)過濾分離硫磺后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖2所示，則陰極的電極反應(yīng)式為SO2+4H++4e-═S+2H2O，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．離子液體（Ionic Iiquid），是指由有機(jī)陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的在室溫下呈液態(tài)的鹽類化合物，具有蒸汽壓低、熔點(diǎn)低、液程寬、易操作、可溶性好和穩(wěn)定性高等特征，正逐步應(yīng)用于科技和社會(huì)生活領(lǐng)域．一種合成“離子液體”的原料咪唑：，分子式：C3H4N2，與苯有類似結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．有關(guān)它的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．是芳香族化合物
B．能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
C．每個(gè)分子中有9個(gè)σ鍵
D．分子極性鍵又含有非極性鍵中既含有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．向某溶液中滴加KSCN 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色，則下列說法正確的是
（　�。�
A．原溶液中一定含有Fe3+離子，不含F(xiàn)e2+
B．原溶液中一定含有Fe2+離子，不含F(xiàn)e3+
C．溶液中的Fe2+離子被氯氣還原為Fe3+
D．溶液中同時(shí)含F(xiàn)e2+或Fe3+離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．原子序數(shù)依次增大的前四周期五種元素X、Y、Z、M、W．已知X的一種單質(zhì)是原子晶體，且是自然界中最堅(jiān)硬的物質(zhì)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，M與Y同主族，且M元素的單質(zhì)為淡黃色；Z與M同周期，且Z元素與Y元素可以形成兩種化合物，其中一種化合物也為淡黃色；W是生活中使用最廣泛的金屬元素，且有+2和+3兩種常見化合價(jià)．據(jù)此回答：
（1）寫出元素Z基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s1．
（2）M元素與Y元素可形成MY3分子，利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子的立體構(gòu)型是平面三角形．
（3）Z元素所在周期中，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH（填堿的化學(xué)式）．X、Y、M三種元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最大的是H2O（填氯化物的化學(xué)式）．
（4）X和W所形成的某種晶體胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式是FeC．
（5）鉀鉀K2WY4是一種新型、高效、多功能的水處理劑，它在水中會(huì)逐漸反應(yīng)產(chǎn)生一種紅褐色的膠體和一種氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中，將產(chǎn)生的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的燒杯中燒杯中產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：S＞C＞Si
B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液
C將飽和氯化鐵溶液滴入盛有沸水的燒杯中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體看到一條光亮的“通路”證明生成了氫氧化鐵沉淀
D在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩、靜置分層，且上層溶液呈紫色CCl4可作為碘的萃取劑
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案