【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H＜0。如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量，下列說法中正確的是（ ）

A.t3時(shí)降低了溫度

B.t2-t3時(shí)間段相對于t1-t2時(shí)間段來說平衡并沒有移動(dòng)

C.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

D.t4-t5時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低

【答案】B

【解析】

A．t3時(shí)v(逆)>v(正)，且都比原平衡時(shí)小，改變的條件應(yīng)為減小壓強(qiáng)，A不正確；

B．t2-t3時(shí)間段時(shí)，v(逆)、v(正)同等程度增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)為加入催化劑，B 正確；

C．t5時(shí)v(逆)>v(正)，且都比原平衡時(shí)大，平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)為升高溫度，C不正確；

D．t4-t5時(shí)間內(nèi)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，D不正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.c（Fe3+）=0.1mol/L 的溶液：、Na+、Cl、

B.堿性溶液中：Al3+、Fe3+、、

C.水電離出的c（H+）=1×1012mol/L的溶液：、、、Cl

D.pH =12的溶液中：Na+、Cl、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是（ ）

A.酸堿中和滴定時(shí)，用待測液潤洗錐形瓶

B.酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液

C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時(shí)，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴

D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度NaOH結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)無氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁烯（C4H8）是制備線性低密度聚乙烯（LLDPE）的原料之一，可由丁烷（C4H10）催化脫氫制備，C4H10（g）C4H8（g）＋H2（g） ＝＋123kJ·mol－1。該工藝過程中生成的副產(chǎn)物有炭（C）、C2H6、C2H4、C4H6等。進(jìn)料比[]和溫度對丁烯產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。

下列分析正確的是

A.隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多，會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率

B.丁烷催化脫氫是吸熱反應(yīng)，丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大

C.氫氣的作用是活化固體催化劑，改變氫氣量不會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率

D.一定溫度下，控制進(jìn)料比[]越小，越有利于提高丁烯的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析的實(shí)驗(yàn)手段。下圖是利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測定光照氯水過程中得到的圖像，該圖像表示的意義是

A.氯離子濃度隨時(shí)間的變化

B.氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化

C.氯水的pH隨時(shí)間的變化

D.氯水導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（ ）

(1)常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)

(2)對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加

(3)常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

(4)常溫下，已知酯酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh：水的離子積為Kw：則有：Ka·Kh=Kw

(5)電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變

(6)如圖裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一段時(shí)間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由大到小的正確順序是②①④③

A.（1）（4）（6）

B.（1）（2）（4）（6）

C.（2）（4）（5）

D.（2）（3）（4）（6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖。

（1）O點(diǎn)導(dǎo)電能力為零的理由： 。

（2）a、b、c三點(diǎn)酸性由大到小的順序?yàn)?/span> 。

（3）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可選 。

A．加熱

B．加很稀的NaOH溶液

C．加固體KOH

D．加水

E．加固體CH3COONa

F．加Zn粒

（4）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是 。

A．c(H+) B．H+個(gè)數(shù)

C．CH3COOH分子數(shù) D．c(H+)/c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷不正確的是

A. 生成44.8L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B. 有0.25 mol KNO3被還原

C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75mol

D. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí)，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì)，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小

B.海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多

C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為

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